碱滴定酸用什么作指示剂

碱滴定酸用什么作指示剂

甲基橙或者酚酞。

原因：指示剂选择甲基橙或者酚酞，而不选择紫色石蕊，是因为紫色石蕊的变色范围太宽，且颜色不容易辨别。

若最终反应物显酸性，则选择甲基橙；若最终反应物显碱性，则选择酚酞。

若用盐酸滴氢氧化钠，则选择甲基橙和酚酞都可以，但最好选择甲基橙。因为甲基橙滴在氢氧化钠中，颜色由黄变橙。

若用氢氧化钠滴盐酸，则选择甲基橙和酚酞都可以，但最好选择酚酞。因为酚酞滴在盐酸中，颜色由无色变浅红。

若用盐酸滴氨水，则选择甲基橙；

若用氢氧化钠滴醋酸，则选择酚酞。

若用酸滴定碱，则选择甲基橙；若用碱滴定酸，则选择酚酞。

在酸碱中和滴定的过程中有一个滴定终点和反应终点。滴定终点是指指示剂变色的终点，反应终点指的是酸碱恰好完全反应时的终点。一般要尽量的让滴定终点和反应终点靠近。

所以如果最终反应物是呈中性的，则甲基橙和酚酞都可以，当然最好是选择突变的颜色由浅入深，因为这样更容易辨别滴定终点。

为什么强碱滴定强酸，弱酸都用酚酞作指示剂？

酚酞是碱性指示剂（变色范围是碱性），酸滴碱时用碱性指示剂；反之碱滴酸时用酸性指示剂比如甲基橙甲基红。
在分析化学中一般都是这样做的，因为如果做法相反的话会有较大误差（滴不全），因为有中性到酸性或碱性ph值有突跃

在酸碱滴定中选用指示剂的根据是什么？

提问者说的很对，像甲基橙这种指示剂，在溶液变色的时候，确实还是酸性的。所以如果严格按照滴定的理论来说，此时并不是等量点（equivalent point）。
所有的指示剂都是有它的变色范围的，一般来说，人眼能分辨的指示pH范围是指示剂pKa加减1[1]。大部分指示剂都是有机弱酸或着弱碱，据我所知，还没有pKa正好在7左右的指示剂。那么所有的滴定其实都是错误的？
要回答这个问题，最直观的方法是通过滴定曲线。下面是一个我用LibreOffice Calc做的两条滴定曲线。红色是用强碱（NaOH）滴定强酸（比如HCL）的滴定曲线。而蓝线是强碱滴定弱酸（比如乙酸，acetic acid，计算中用的弱酸的pKa是1E-5）。绿色虚线是理论意义上的等量点（1：1）。绿色矩形是Bromocresol green的变色范围，而红色是phenolphthalein的变色范围。
强碱滴定强酸，滴定曲线开始比较平缓，而后在等量点周围pH迅速从酸性增加到碱性。如果使用Bromocresol green,可以看到在指示剂变色终了时，虽然此时溶液还是酸性，但是滴定容量和等量点非常接近。假设Bromocresol green变色结束之后是pH=5.8, 近似计算表明，此时滴定量为24.9988mL。也就是说，基本和等量点(25mL)只有0.004%的差距。这个误差实际上已经小于实验中产生的系统误差了。同样，如果使用phenolphthalein，变色期间，滴定容量和等量点同样相距很小。所以，虽然此时溶液还是酸性/碱性，但是滴定结果是准确的。
不过，当滴定弱酸时，指示剂的选择就非常重要了。弱酸的滴定曲线是那条蓝线。可以看到，如果还是使用Bromocresol green，那么在指示剂变色终了时，滴定容量离等量点还很远 （V=21mL）。所以，这时候就不能使用Bromocresol green指示剂。而phenolphthalein还是合适的。
总之，当合理选择指示剂的时候，虽然滴定终点不是中性，但是由于结果的误差非常小，所以可以用来计算未知溶液的浓度。