碱式碳酸铜的制备设计实验的现象

碱式碳酸铜的制备设计实验的现象

实验现象：玻璃壁上产生水汽，固体由绿变黑，产生气体通入澄清石灰水变浑浊。

实验项目：碱式碳酸铜的制备。

实验目的：通过碱式碳酸铜。

制备条件：探求生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。

实验原理：2摩尔硫酸铜、2摩尔碳酸钠和1摩尔水反应生成1摩尔碱式碳酸铜沉淀、2摩尔硫酸钠和1摩尔二氧化碳气体。

碱式碳酸铜Cu 2 （OH） 2 CO 3 是一种绿色粉末状物质，受热时会生成氧化铜、水和二氧化碳．请设计实验探

加热碱式碳酸铜，（1）利用澄清石灰水验证二氧化碳；（2）利用无水硫酸铜验证生成物中有水；（3）利用氧化铜和硫酸反应生成蓝色溶液验证硫酸铜． 实验步骤实验现象结论1、取绿色碱式碳酸铜放在试管中加热，把生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水；
2、取试管中冷却的固体，加入稀硫酸1、绿色固体变黑，白色硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊；
2、黑色固体溶于稀硫酸，溶液呈蓝色证明碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳实验步骤实验现象结论   

（15分）实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜【Cu 2 (OH) 2 CO 3 】的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜

（1）气体变为红棕色，锥形瓶中溶液变蓝色； 减少氮氧化合物对环境的污染；
（2）烧杯、温度计；除去产品表面吸附的硝酸钠；
（3）①1，（x+y），（x+y），x，（x+2y+z）；②1.8 ；CuCO 3·Cu (OH) 2·H 2 O。

试题分析：（1）在实验步骤一中，反应开始时，会看到在Cu 溶解，锥形瓶中溶液变蓝色，气体变为红棕色。由于该实验装置是密闭的，产生的大气污染物NO 2 、NO会被NaOH溶液吸收，减少氮氧化合物对环境的污染；（2）在操作步骤二中，水浴加热所需仪器有烧杯、温度计；洗涤的目的是除去产品表面吸附的杂质硝酸钠；（3） ①根据元素守恒、电子守恒可得方程式为xCuCO 3·yCu (OH) 2·zH 2 O+（x+y）H 2 →（x+y）Cu+x CO 2 ↑+（x+2y+z）H 2 O。②n(Cu)=" 12.8" g÷64g/mol=0.2mol；n(CO 2 )=0.1mol；n(H 2 O)=7.2g÷18g/mol=0.4mol。则含有CuCO 3 ：0.1mol;含有Cu (OH) 2 ：0.1mol;所以该样品中结晶水质量为24.0g－0.1mol×124g/mol－0.1mol×98g/mol=1.8g。所以含有的结晶水为1.8g÷18g/mol="0.1mol." CuCO 3 ：Cu (OH) 2 ：H 2 O=0.1:0.1:0.1=1:1:1。因此该碱式碳酸铜的化学式为CuCO 3·Cu (OH) 2·H 2 O。

碱式碳酸铜加热分解的文字表达式和符号表达式，实验现象

Cu2(OH)2CO3＝＝△＝＝2CuO+H2O+CO2 ↑
碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜，水和二氧化碳
实验现象蓝色的碱式碳酸铜受热分解生成黑色的氧化铜，试管壁有水珠生成，且有无色气体生成