百分之九十八的硫酸配制百分之五的硫酸操作如下:
1、取体积为百分之九十八的硫酸5毫升。
2、加水九十八减五等于93毫升。
3、需要知道百分之五的稀硫酸的质量进行计算,假设配制100克的百分之五的稀硫酸,设需要百分之九十五的浓硫酸的质量是 5、1 克, 所以水的质量等于 100减5、1等于 94、9克。
配置5mo|/L的硫酸溶液1000ml,需要多少克98%浓硫酸的计算:
1、98%浓硫酸,其物质的量浓度c = 18 mol/L
2、需要98%浓硫酸的体积计算:v = 5x1000/18 = 277.8 ml
不要说摩尔浓度,这是一种非常不规范的说法,正确的表述是物质的量浓度。
首先给你一个质量分数(ω)和物质的量浓度(c)的转换公式:
c = ωρ/M,
所以0.2%的稀硫酸(密度近似取1000g/L)的物质的量浓度为:
c = 1000g/L ×0.2% ÷ 98g/mol = 0.02mol/L
再说说第一题,
98%的硫酸,密度为1.84×10^3 g/L,物质的量浓度 = 98% × 1840g/L ÷ 98g/mol = 18.4mol/L
稀释前后,硫酸的物质的量相等,又n=cV因此:
c1V1 = c2V2
18.4 × V1 = 5 × 500mL
解得V1≈135.9mL
补充:
5mol/L么?你把上面那个公式反过来就可以了啊。
但是5mol/L的硫酸,密度算是比较大了,不能当成1000g/L来算,会有很大误差的。
所以要知道密度才能算出来。
c = ωρ/M
ω = cM/ρ
密度是物质的性质,算不出来的,可以查表,或者题目给出
液体的配置很少称质量,只有粘流体或一些特殊的液体才称质量。在实际操作中,一般都是换算体积,例如1→100(即1ml加溶剂(一般为水)到100ml)。因此5%的浓硫酸的实际配置也要换算体积,浓硫酸的密度为1.61,质量分数98%。但是要是仅仅做题,就简单的多。浓硫酸98%,稀释成为5%;假如有浓硫酸5g,那么含硫酸4.9g,就需要加水98g。
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