hf常温下是气态。氟化氢在常态下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,具有非常强的吸湿性,接触空气即产生白色烟雾,易溶于水,可与水无限互溶形成氢氟酸。氟化氢分子间具有氢键,可表现出一些反常的性质,如沸点要比其他卤化氢高得多。氟化氢的化学反应性很强,能够与许多化合物发生反应,氟化氢作为溶质是一种弱酸,而氟化氢作为溶剂是一种强酸。
为什么水分子常温下呈液体,而hf常温下为气体
比如氧气,氮气,二氧化碳,氢气,惰性气体(光惰性气体其实就包括了好多种的),水蒸气(在常温下也存在),各种烃类在常温下也好多好多保持在气态等等。
含义:
气体有实际气体和理想气体之分。理想气体被假设为气体分子之间没有相互作用力,气体分子自身没有体积,当实际气体压力不大,分子之间的平均距离很大,气体分子本身的体积可以忽略不计,温度又不低,导致分子的平均动能较大,分子之间的吸引力相比之下可以忽略不计,实际气体的行为就十分接近理想气体的行为,可当作理想气体来处理。以下内容中讨论的全部为理想气体,但不应忘记,实际气体与之有差别,用理想气体讨论得到的结论只适用于压力不高,温度不低的实际气体。
热稳定性:HF>H2O>H2S。
这主要是从键能大小来分析,也可以由元素的非金属性来判断——元素的非金属性越强,气态氢化物中形成的共价键就越牢固,热稳定性就越好。
熔沸点:H2O>HF>H2S。常温下水为液态,氟化氢与硫化氢为气态。
氢键属于分子间作用,主要影响气态氢化物的熔沸点等物理性质。由于每摩水可以形成两摩氢键,而每摩氟化氢只能形成一摩氢键,所以水的熔沸点比氟化氢高。硫化氢分子间不能形成氢键,分子只能靠范德华力结合,所以熔沸点最低。
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