平衡常数与平衡转化率的异同

平衡常数与平衡转化率的异同

平衡常数在特定条件下如温度、压力、溶剂性质、 离子强度等，可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度，方程式系数幂次方乘积比或反应产物与反应物的浓度，方程式系数幂次方，乘积比。用符号K表示。从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。平衡常数越大，反应越彻底。

平衡转化率指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数。物质上有其内在的联系 。

一个反应的平衡常数越大，说明反应物的平衡转化率越高

按照平衡常数的计算公式来说的话，对于同一个反应，应该是的，考虑到平衡常数只跟温度有关，如果正反应吸热的话，温度高了，平衡右移，平衡常数变大，反应物的转化率变大，没错发长篡短诂的磋痊单花，而同样，它的逆反应的平衡常数就是变小，转化率变低了，应该是这样的。还有，不知一楼的是不是在回答问题，其实这个跟速率无关的，不知道他在说什么

书上写的化学平衡常数越大，转化率就越高，是一定的么

比如反应mA+nB===pC+qD
这里其实有个等式：平衡常数K=(C^p)*(D^q)/(A^m)*(B^n)（A、B、C、D表示物质浓度）
温度不变的情况下K是不变的，但如果你往其中加反应物A，那么A的浓度增加，反应就正向移动，B的转化率就增大了。但平衡常数K不变
或者如果反应物是气体，产物是非气体，那么加压也可以使反应物浓度增大，反应正向移动，反应物的转化率就增大。这时平衡常数K还是不变
总之，平衡时总是满足上面那个方程的，改变其中一个量就会是反应平衡移动，转化率就会改变，不一定要改变K

化学平衡常数K越大,反应物的转化率就越高吗?

平衡常数K和转化率都能说明反应进行程度，但二者又有不同。对于特定反应，K只与温度有关，温度一定，K就恒定了，跟投料比无关。而转化率，是对某一种反应物而言的，与投料比有关。所以，实际生产中，可以调节投料比，使成本较高的反应物达到最大转化率。
“平衡常数K越大,反应物的转化率就越高”，这句话，是指在其他条件不变的情况下成立的。变量太多就不能这么说了。

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