氯化钡是离子化合物。金属元素和非金属元素形成的化合物是离子化合物。
共价化合物为只含共价键的化合物。部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物,都属于共价化合物,共价化合物中可能含有金属元素,如三氯化铝,完全由非金属元素组成的化合物可能不是共价化合物,如铵盐。
楼上的回答是转载的,而且一句有用的都没有
由于BeCl2和AlCl3中存在Cl上的孤对电子向旁边的Al或Be进行配位,故BeCl2和AlCl3以多聚体的形式存在,形成共价化合物更稳定;再者Be和Al就金属而言电负性较大与Cl成键共价键成分较多
1)你可以用电负性差来判断,两者电负性差都差不多比1.7小点.,所以都是共价化合物
2)从性质上来看:氯化铍三百多度就融化了,氯化铝常压下直接升华不融化,而且都易溶于有机溶剂,这些都是共价化合物的性质.
3)可以从结构上:氯化铝和氯化铍在固体时都是长链状分子,其中氯形成氯桥键,铍或者铝都作为路易斯酸和氯形成配位键,这也表现出共价性.
4)我也想不到了.
当然以上有一个条件!一定要是无水物!一定!水合物就不一样了.
Be、Al的相似性表现在:
eq oac(○,1)1标准电极电势相似:φ Be2+/Be=-1.85V,φ Al3+/Al=-1.66V
eq oac(○,2)2氧化物为两性
eq oac(○,3)3BeCl2、AlCl3为共价化合物,易升华,可溶于有机溶剂,BeCl2(s)为无限链状结构,气态下BeCl2(g)是单体,AlCl3是双聚体:聚合体中有三中心四电子键。
离子化合物,因为BeCl2的是通过Be给Cl2两个电子而形成的。而且它的沸点很低。判定理由:Be是金属性很强的物质,Cl非金属性较强(最外层2个电子,很容易失去)。BeCl2的沸点很低。
判定方法:
第一看化学键,怎么分析化学键呢,就要看两者的金属性和非金属性了,如果两者都是金属或者非金属,一般就是共价了,例如HCl、HBr、H2O、CO2等等。如果一个是很强的金属性,一个是很强的非金属,那么基本都是离子化合物,例如NaCl,NaBr,BeCl2。至于原理,化学书上有,要讲一大堆,这里就不多说了。金属和非金属的判定标准还是以元素周期表为标准。
第二看物理性质。沸点高的一般是离子化合物,沸点低的基本都是共价化合物。这个和由粒子组成物质的方式有关。共价化合物一般范德瓦尔斯力组成物质(特殊的还有氢键)。离子化合物一般以离子键组成物质。众所周知,化学键键能比范德瓦尔斯力大得多。所以,离子化合物沸点要高很多。至于原子晶体和金属晶体这里就不多分析了。就这两条,基本能判断一个物体是共价化合物还是离子化合物了
需要注意的是,楼上的说Be和Al相似。你看看元素周期表。
Be是2s^2
Al是3s^2 3p^1
它们电子排部有很大差别。Al有3p^1,这个起了很大作用,才使AlCl3成为分子,而Be没有!这个差别要大学化学有关理论才能解释。
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