无机化学中的多重平衡原则是指

无机化学中的多重平衡原则是指

无机化学中的多重平衡：一个反应可由两个或两个以上平衡反应相加或相减组成，那么这个反应中就存在多重平衡，该反应的平衡常数可通过组成多重平衡的反应的平衡常数得到。如用氨水溶解氯化银形成二氨合银配离子，这个反应的平衡常数，可由氯化银的溶度积常数乘以二氨合银配离子的形成常数来得到。利用多重平衡可使有关计算简化。

无机化学中的多重平衡原则是指？

一个反应可由两个或两个以上平衡反应相加或相减组成，那么这个反应中就存在多重平衡，该反应的平衡常数可通过组成多重平衡的反应的平衡常数得到。如用氨水溶解氯化银形成二氨合银配离子，这个反应的平衡常数，可由氯化银的溶度积常数乘以二氨合银配离子的形成常数来得到。利用多重平衡可使有关计算简化。

无机化学，多重平衡的问题？

利用铵盐来溶解难溶碱，利用了氨水电离平衡（逆反应）。
难溶碱虽然难溶，但只要不断消耗其溶液中的氢氧根离子，则可以使难溶碱继续溶解。
实际上是铵盐与氢氧化镁反应，生成氨水和镁盐的复分解反应。
通过化学反应方程式可以计算出复分解反应所需的铵离子量（0.2mol）。
但上面说了，需要考虑氨水的电离平衡，因为氨水在水溶液中是有部分电离的，电离出来的氢氧根离子浓度大的话，会抑制镁盐的溶解，因此需要抑制氨水电离，其方法就是加大铵离子浓度。
通过氨水电离平衡常数可以计算出溶液中需要多少铵离子才能抑制氨水电离，使氨水保持0.2mol的量，这就是后面那个0.48mol铵离子的来历。
总结其原理（数据我就不复核了，计算方法见你图中的答案）：
1、要溶解0.1mol氢氧化镁，需要消耗掉它所含有的0.2mol氢氧根离子；
2、要消耗掉0.2mol氢氧根离子，需要有0.2mol铵离子与其结合成水合氨分子（也是0.2mol）；
3、要生成0.2mol水合氨分子，则需要有0.48mol铵离子使其达到电离平衡，以抑制水合氨分子电离。
4、所以，总共需要添加0.2+0.48mol铵离子。

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