CO与CaO的反应

CO与CaO的反应

不会反应。标准状况下一氧化碳纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。相对分子质量为28、01，冰点为负207摄氏度，沸点负190摄氏度。在水中的溶解度甚低，不易溶于水。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，产生碳氧血红蛋白，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡，一氧化碳具有毒性。一氧化碳是无色、无臭、无味的气体。氧化钙是一种无机化合物，俗名生石灰。物理性质是表面白色粉末，不纯者为灰白色，含有杂质时呈淡黄色或灰色，具有吸湿性。

CaO+CO3=CaCO3

CaO+CO2=CaCO3
可以进行
因为碱性氧化物与酸性氧化物能反应如碱石灰（CaO与NaOH的混合物）在干燥的空气中就可以吸收CO2
此反应比较慢∴吸放热不明显但根据能量守恒定律CaO的化学能大于CaCO3的化学能∴放热

C与CaO能发生化学反应吗?若能请写出反应的化学方程式

钙还原

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钙还原是提取稀有元素的常用方法之一。一般反应都是钙与目标元素的氧化物发生置换反应，生成氧化钙和单质目标元素物质，钙在整个反应中起到还原剂的作用。钙还原过程会放出大量的热，这些能量可以推进反应的进程。
中文名
钙还原
外文名
calcium reduction
特点
反应放出大量的热
钙作用
还原剂
实例
还原二氧化钛、氧化钨等
快速
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钙还原法的优点

钙还原二氧化钛

工业生产
简介
钙还原是制取金属锆粉的金属锆生产方法。产品纯度可达98%以上，主 要用作电子管吸气剂。此法为维特金（E .Wedekind）和里威士（s .J.Lewis）于1913年首先研究成功，现已用 于工业生产。
难熔金属的钙还原法由于在还原过程中放出大量热和钙的价格贵，一般只用于实验室规模。采用氧化钨和钙的混合物作为炉料，还原过程通常是在一只内衬耐火材料的密封钢容器内进行的。据报道，在炉料中钙过量35～50%得到最大产率；往炉料中按每克分子氧化钨添加1～1.5克分子硫量便使金属更有利于下一步致密化和得到较好的渣分离（Good等，1961）。这种方法也可采用混合金属氧化物炉料来生产钨合金。这样所产出的钨或钨合金便可通过电弧熔炼法使之致密化或加以提纯。[1]
钙还原法的优点
钙还原法主要用于制备单一致密钇族稀土金属。制备单一金属钆、铽、镐、钬、铒、铥、钇、镥和钪均可利用此种方法。
一、基本热还原反应及钙还原的优点
金属钙还原稀土氟化物的最终化学反应为：3Ca + 2RF3 —3CaF2 + 2R（1450～1750℃）
钙还原氟化钇的自由能随温度变化见右图

温度变化图
采用钙还原氟化物的方法制取高熔点致密稀土金属的优点是；热还原产物氟化钙及金属的熔点相近，在还原温度下氟化钙蒸气压低，使反应过程进行得平稳，热量不易散失，金属容易聚集且易于观察操作；氟化钙渣流动性好，便于与金属分离；还原剂金属钙容易获得并较易提纯。稀土氟化物较之氯化物不易水解，便于操作。[2]
钙还原二氧化钛
钙还原二氧化钛按如下放热反应进行：
TiO2 + 2Ca —Ti + 2CaO +85.4千卡
该反应放出的热量（每公斤化学配比的混合物约放出530千卡热量）不足以使还原反应自发地进行，因此需要外力加热。钙还原二氧化钛一般是在1000～1100℃温度下于氩气2i氛中进行的。这时，钙处于液态和少部分处于气态（在1000℃下钙的蒸气压等于11毫米汞柱），因此，钙与二氧化钛接触良好。用于作还原剂的钙需要用蒸馏法净化，不允许含有氮和碳的杂质，以防止金属钛被这类杂质玷污。
钙还原二氧化钛得到的金属钛颗粒很细（2～3微米）。因为难熔的氧化钙薄膜阻碍它们长大。如果加入CaCl2形成液相，可以使氧化钙溶解在液相中，这样将有助于金属钛颗粒的长大。假如所加入氯化钙量足以使全部生成的氧化钙都能溶解在其中（大约一克分子CaCl2能溶解2克分子CaO），则制得的金属钛颗粒可达10微米甚至更大。
将二氧化钛、氯化钙和钙的混合物压成团料，然后将团料装到耐热钢作的密闭反应罐中(图70)进行还原。作为还原剂的钙一般以碎块或碎屑形式使用。

钙还原二氧化钛装置示意图
从反应罐抽出空气后，充入氩气并加热至1000～1100℃，在此温度下保温1小时。
钙可能在温度较低的反应罐盖上凝结。为防止钙从反应区域巾部分地跑掉，当在加热炉内安放反应罐时，必须使反应罐的内部空间都处于同一温度之下。
还原得到的产物经磨碎之后，先用大量的水，尔后再用稀酸（醋酸、硝酸或盐酸）溶液进行处理，最后用水洗涤并在40～50℃的真空中烘干。
为使钙还原二氧化钛制得的金属钛含氧量大体降到0.2%左右，必须将制得的钛粉再用钙还原一次。即使如此，钙还原二氧化钛制得的金属钛的硬度仍然偏高和塑性偏低。因为其中氧和氮的杂质含量仍然较高。
钙还原二氧化钛制得的金属钛具有如下的典型成分（%）：98.5～99 Ti，0.03～0.15 N、0.2～0.4 O、0.01～0.03 H、0.1～0.2 Si、0.01～0.05 C、0.10～0.25 Fe、0.05～0.15 Al、0.1～0.3 Ca、<0.03 Mg、0.01～0.1 Cu。
用钙还原二氧化钛制得的钛粉可用粉末冶金法加工成致密的金属钛坯块或各种钛制品，也可以和其它金属一起生产各种合金。此外，它们也可以作生产高纯钛的原料。[3]
工业生产
在大批量生产时，为防止温度上升过高，可把 炉料分装在几个柑坍内。在较低温度下亦可保证反应平稳进行。二氧化锆和金属钙的纯度直接影响产品的 纯度，二氧化锆的大小则影响产品的粒度。由于经过大量水洗，产品含氧量较高而含锆量较低。 预先将钙与氢反应制成氢化钙，再与二氧化锆混 合压型，在1273～1373K温度下还原，可制得含有一 定氢量的更适合用作电子管吸气剂的错粉。金属钙在空气中易氧化，与水作用会燃烧和爆炸。 锆粉是易燃、易爆物质，在生产、保存、运输和使用过 程中都要采取适当防爆措施，以确保安全。

co为何不能与caoh2反应

nh4no3能与ca（oh）2反应，但不能制氨气.因为nh4no3是氧化性铵盐，加热时低温生成nh3和hno3，随温度的升高硝酸的氧化性使生成的氨进一步生成氮气和氮的氧化物，不能得到纯净的氨气，所以不能用nh4no3和ca（oh）2反应制氨气

关于反应CaO + 3C→CaC 2+ CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应A．CaO失氧变为C

B

试题分析：A在该反应中C元素的一部分原子由反应前的0价变为反应后CaC 2 中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，作氧化剂；另一部分的原子由反应前的0价变为反应后CO中的+2价，化合价升高，得失去电子被氧化，作还原剂。在这个反应中Ca、C元素的化合价都没有发生变化，也就是都未参加氧化还原反应，C元素由单质变为化合物，不仅仅是状态的变化。因此正确选项为B。

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