混合溶液PH计算

混合溶液PH计算

室温状态下有如下计算方法:

单一酸溶液

1、仔细读题计算出氢离子浓度；

2、利用公式PH=－lgC（H＋）进行计算求值。

单一碱溶液

1、仔细读题计算出氢氧根离子浓度；

2、利用式子PH=14＋lgC（OH－）进行计算求值。

酸碱混合液

1、仔细读题计算出氢离子浓度；

2、利用公式PH=－lgC（H＋）进行计算求值；

3、通过判断此时溶液中各物质电离、水解程度来判读出此时溶液呈酸性

混合溶液的ph怎么计算

两溶液混合后得到的是，HB/B-为共轭酸碱对的缓冲溶液，剩余的一元酸与一元酸钠的浓度相同，根据缓冲溶液PH的计算公式： PH=PKa-lg[HB]/[B-] 因为[HB]=[B-]，所以lg[HB]/[B-]=0，那么 PH=PKa=-lg2*10^-4=3.70

例如：

用C表示物质的量浓度

混合后溶液电荷守恒：

C(NH4+)+C(H+)====C(Ac-)+C(Cl-)+C(OH-)

物料守恒：

C(Ac-)+C(NH4Ac)====C(NH4+)+C(NH4Ac)====0.1mol/mL

联立：dao

C(H+)====0.1+C(OH-)

因为溶液中：

C(H+)*C(OH-)=10^zhuan-14

故解得

C(H+)^2-0.0001C(H+)-10^-14=0

C(H+)约等于（这里把10^-14约了）10^-4

故pH=4

扩展资料：

溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小．在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性，[H⁺]=[OH⁻]时呈中性，[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性

但当溶液中[H⁺]、[OH⁻]较小时，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便．为了免于用氢离子浓度负幂指数进行计算的繁琐，数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[]。

在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

参考资料来源：百度百科-氢离子浓度指数

混合溶液的pH值怎么计算？

混合液的pH值计算方法公式

1、强酸与强酸的混合：（先求[H＋]混：将两种酸中的H＋离子数相加除以总体积，再求其它）[H＋]混 ＝（[H＋]1V1＋[H＋]2V2）/（V1＋V2）

2、强碱与强碱的混合：（先求[OH－]混：将两种酸中的OH－离子数相加除以总体积，再求其它）[OH－]混＝（[OH－]1V1＋[OH－]2V2）/（V1＋V2）（注意：不能直接计算[H＋]混）

3、强酸与强碱的混合：（先据H＋＋OH－ ＝＝H2O计算余下的H＋或OH－，

H＋有余，则用余下的H＋数除以溶液总体积求[H＋]混；OH－有余，则用余下的OH－数除以溶液总体积求[OH－]混，再求其它）

说明：

1、在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不计！

2、混合液的pH值是通过计算混合液的[H＋]混或[OH－]混求解的，因此，计算时一定要遵循“酸按酸”“碱按碱”的原则进行。

3、不同体积的溶液相互混合时，混合后溶液的体积都会发生改变，但在不考虑溶液体积的变化时，我们可近似认为体积具有加和性，即混合后体积等于原体积的和，当题目给出混合后溶液的密度时，则不能运用体积的加和性来计算溶液的体积，而应该用质量与密度的关系求算溶液的体积。

（四）稀释过程溶液pH值的变化规律：

1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀＝pH原＋n （但始终不能大于或等于7）

2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀＜pH原＋n （但始终不能大于或等于7）

3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀＝pH原－n （但始终不能小于或等于7）

4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀＞pH原－n （但始终不能小于或等于7）

说明：

1、常温下不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均为7。

2、稀释时，弱酸、弱碱电离程度增大，弱电解质电离产生的离子增多，溶液中c（H＋）和c（OH－）变化较慢，因此溶液的pH变化得慢，强酸、强碱则没有电离程度的影响，所以变化得快。