什么催化剂是为了降低反应速率

什么催化剂是为了降低反应速率

负催化剂，负催化剂也叫做缓化剂或抑制剂，并不是所有的催化剂都加快化学反应速率，其中使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂，负催化剂的原理是升高反应所需的活化能，催化剂不能改变热力学平衡，只能影响反应过程达到平衡的速度，例如，食用油脂里加入0.02%至0.04%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，没食子酸正丙酯就是一种负催化剂，负催化剂常用来减缓不自发的化学反应，还用来减弱过于剧烈的反应。

催化剂通过什么可以使活化能降低，反应速率加快

1、催化剂可以改变反应的路径,与反应物形成活化中间配合物.而路径又与活化能有关.活化能等于：
Ea = 活化中间配合物的能量 - 反应物的平均能量
催化剂改变路径使这个能量差变小.即活化能变小.
2、催化剂改变反应的速率常数k
k = e^ (-Ea/RT)
催化剂降低了反应的活化能,使速率常数变大；反应的速率常数与反应速率成正比,所以反应速率加快.
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化学反应中催化剂影响反应速率的原理是什么?

分类:教育/科学 >> 科学技术
解析:

能显著改变反应速率而本身的化学性质和数量在反应前后基本不变的物质。催化剂有正催化剂（即加快反应速率）和负催化剂（即减小反应速率），一般不特殊指出均指正催化剂。

催化原理

化学反应能否进行要根据自由能的变化，但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成，因为化学反应的完成还取决于反应的能垒，即如果反应能垒很高，则必须为其提供一定的能量，越过能垒，完成反应。该能垒被称为活化能。而催化剂的作用就是降低该活化能，使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应。

催化剂改变反应速率，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能。
比如氢气和氧气的化学反应:

水中溶解氧的标准电极电位

有一张图片转不过来：chinaem/ele/el042251

由此计算出的自由能变化

ΔG=-nFε=-2×96500×1．229=-237kJ

式中F为法拉第常数96500C

n为参与反应的电子数，本式中等于2

由于ΔG＜0，而且很大，所以反应应能非常快地自动进行，但是在常温下反应却始终不可能完成，必须有火花等将之引燃，反应所产生的能量才能将反应继续下去。某种涂钯的树脂能起到催化剂作用，使氢气和氧气在常温下就能够化合生成水。据此原理，通过向溶解有氧气的水中通人适量氢气，在与催化剂的充分接触后，化合生成水，从而起到除氧的目的。

能够减慢反应速率的催化剂有哪些？

你好，很高兴为你解答。催化剂的作用机制是反应条件，分子结构，从而使反应速率变化，当然既可以加速，当然也可以减速。加速的例子就不举例了太多了，这里例举个减速的例子
食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，没食子酸正丙酯就是负催化剂 但是要提出的观点的是这种所谓的负催化剂其实并不是催化剂，因为他不符合催化剂的定义
希望我的回答对你有帮助

催化剂的作用

催化剂性能表征，指催化剂性能优劣的判断指标。其中最主要的是动力学指标，对于固体催化剂还有宏观结构指标和微观结构指标。催化剂是能改变化学反应速率，但是不改变化学平衡，在化学反应前后催化剂质量和化学性质不发生变化的物质。实际上有的催化剂是参与化学反应的，只不过它既是反应物，也是生成物，反应量和生成量相等。根据在化学反应中起到的作用不同,催化剂分为正催化剂和反催化剂，正催化剂可以加快化学反应速率，反催化剂则降低化学反应速率。
催化剂的种类很多，例如燃速催化剂（天元亚铬酸铜ty1971cn二茂铁等），固体催化剂等等，催化剂具有高度的专一性，一类催化剂只能催化一类反应，这就像一把钥匙只能开一把锁。根据催化剂定义，催化剂可以改变化学反应速率，但是又本身不参与反应。