金属单质的化学通性

金属单质的化学通性

1、大多数金属在常温下是不透明固体，除汞外。

2、大多数金属呈银白色，有金属光泽。

3、大多数金属具有延展性，是电和热的良导体。

4、大多数金属可以与氧气、氯气等非金属单质反应，还能酸、部分盐等物质反应，在反应中金属原子失去电子显示还原性。 5、金属加氧气得到金属氧化物；较活泼的金属加酸得到盐加氢气；较活泼的金属加较不活泼的金属的盐溶液得到较不活泼的金属加较活泼的金属盐溶液；较活泼的金属加水得到氢气加碱或氧化物。

金属单质的通性

物理：导电性，延展性，导热性；
化学：1.与非金属单质化合
Fe+S==FeS
2.与非氧化性酸反应置换氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
3.与其他金属盐溶液反应置换金属（金属活动性顺序）
2Al+3ZnSO4==(Al)2(SO4)3+3Zn

金属的通性包括哪些内容？

金属的通性是指金属具有的共性如还原性
由于金属单质都属于金属晶体，因此决定某些相同的物理性质：
状态：常温下为固体（汞除外）
颜色：大多数为金属光泽——银白色，少数有特殊色（金是金黄色、铯略带金黄色），块状金属有金属光泽，有些粉末状金属呈黑色或暗灰色（银屑为黑色）
特性：大多数有延性和展性，延性最好的是铂，展性最好的是金；具有良好的传热导电性，导电性最好是银
密度：除锂、钠、钾较水轻外，其余密度均较大，最轻的是锂。
熔点：一般均较高，但差异较大，最难熔的金属是钨，熔点最低是汞
硬度：一般较大，但差别较大，最硬的是铬，除汞液态外，最软的金属是铯，碱金属均可用小刀切割开

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