金属单质化学通性

金属单质化学通性

通性一：结构特点：

最外层大多少于4个电子；容易失去电子，表现还原性。

通性二：存在形式：

1、游离态：化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在；

2、化合态：化学性质比较活泼的金属，在自然界中能以化合态的形式存在。

3、少数金属在自然界中能以游离态的形式存在;；

4、大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在。

通性三：物理性质：

1、大多呈银白色，有金属光泽；

2、常温下大多为固体；

3、有导电性、导热性、延展性。

通性四：化学性质：

1、与非金属单质的反应；

2、金属与H2O的反应；

3、与酸的置换反应；

4、金属与氧化物的反应；

5、与盐的氧化还原反应。

化学问题.几种物质的通性.

非金属单质：1.与金属反应：生成无氧酸盐或其他AB型化合物
S+2Na==Na2S（爆炸）
Cl2+Na=点燃=NaCl（剧烈燃烧）
F2+2K===2KF（常温下激烈燃烧）
O2+Cu==加热==CuO
注意：并不是任意一个非金属都能和任意一个金属反应，
这里要求它们至少其中之一要活泼些。
比如：金属Au就不能和O2反应，因为Au很不活泼（真金不怕火炼）。
而Au在微热的条件下就能在F2中燃烧生成AuF3。
2.与H2反应：除了B等少数非金属不与H2化合
F2+H2=暗处=2HF（爆炸）
Cl2+H2==光照==2HCl（爆炸）
Br2+H2==500度==2HBr（反应较慢）
I2+H2==加热，催化剂==2HI（可逆反应）
O2+2H2==点燃==2H2O（激烈燃烧或爆炸）
O3+3H2===零下78度===3H2O（爆炸）
S+H2==300度==H2S（较顺利，但H2S会同时少量分解）
C+2H2==高温==CH4（反应困难）
Si+2H2==高温==SiH4(相当困难)
2P+3H2==高温===2PH3（反应困难，可逆）
3.某些很活泼的非金属还会和别的非金属反应：如O2，F2，Cl2，S等，这几个非金属单质的的电离能力很强，会和得到别的非金属失去的电子而使之氧化，从而显负价。
O2+S==点燃==SO2（O显负-2价）
Cl2+S==加热==SCl2（Cl显-1价）
F2+S===SF6（F显-1价）
5S+2P==加热==P2S5（S显-1价）
总之的电子能力强的显负价，失电子能力强的显正价！
4.除O2外的大多数非金属单质可以和碱反应：
2F2+2NaOH（2%）===2NaF+OF2+H2O
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
3Br2+6KOH==5KBr+KBrO3+3H2O
3S+6NaOH=加热=2Na2S+Na2SO3+3H20
Si+2NaOH+H2O=加热=Na2SiO3+2H2 金属单质：物理：导电性，延展性，导热性；
化学：1.与非金属单质化合
Fe+S==FeS
2.与非氧化性酸反应置换氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
3.与其他金属盐溶液反应置换金属（金属活动性顺序）
2Al+3ZnSO4==(Al)2(SO4)3+3Zn 酸性氧化物：1、可与碱反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、可与碱性氧化物反应：CO2+Na2O=Na2CO3
3、可与水反应：CO2+H2O=（可逆）H2CO3 碱性氧化物：1、和酸反应生成盐（和水）
2、和酸性氧化物反应生成盐（和水）
3、碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。其他碱性氧化物不能跟水反应。
酸的通性：1、酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液稳定色。
2、金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
3、碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
4、碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
5、盐+酸→另外一种盐+另外一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl碱的通性1、碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2、酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
3、酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
4、盐+碱→另外一种盐+另外一种碱Ca(OH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐的通性
1、盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
2、盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
3、盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
4、盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

酸碱的通性（5个) 带化学方程式

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
---
盐
+
氢气
（置换反应）
1.
锌和稀硫酸zn
+
h2so4
=
znso4
+
h2↑
(最常用)
(实验室制h2用的金属有zn,fe,mg,al，酸有稀h2so4和稀hcl
)
（2）金属单质
+
盐（溶液）
---
另一种金属
+
另一种盐
2.
铁和硫酸铜溶液反应：fe
+
cuso4
=
feso4
+
cu
3.
铝和硝酸银溶液反应：
al+
3agno3
=
al(no3)3
+
3ag
（3）碱性氧化物(金属氧化物)
+酸
---
盐
+
水
4.
氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3
+
3h2so4
=
fe2(so4)3
+
3h2o
5.
氧化钙和稀盐酸反应：cao
+
2hcl
=
cacl2
+
h2o
（4）酸性氧化物(非金属氧化物)
+碱
--------
盐
+
水
6．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh
+
co2
=
na2co3
+
h2o
7．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2
+
co2
=
caco3
↓+
h2o
（5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
(中和反应)
8．盐酸和烧碱反应：hcl
+
naoh
=
nacl
+h2o
9.
盐酸和氢氧化钙反应：2hcl
+
ca(oh)2
=
cacl2
+
2h2o
10.氢氧
（6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
11．大理石与稀盐酸反应：caco3
+
2hcl
=
cacl2
+
h2o
+
co2↑
(实验室制co2)
12．碳酸钠与稀盐酸反应:
na2co3
+
2hcl
=
2nacl
+
h2o
+
co2↑
13.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4
+
bacl2
=
baso4
↓+
2hcl
（7）碱
+
盐
---
另一种碱
+
另一种盐
14.
氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2
+
na2co3
=
caco3↓+
2naoh
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：cuso4
+
ba(oh)2
=
baso4↓+
cu(oh)2↓
（8）盐
+
盐
---
两种新盐
16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl
+
agno3
=
agcl↓
+
nano3
17．硫酸钠和氯化钡：na2so4
+
bacl2
=
baso4↓
+
2nacl
复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
+1价:hclo
；naclo；ca(clo)2.
+5价:hclo3
；kclo3.
+7价:hclo4
；kclo4.