1、金属单质与非金属单质熔沸点的比较需要具体元素具体分析。
2、非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有第一主族的氢气。其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者,如氦。
3、金属的低熔点区有两处,第一主族和第二副族中Zn、Cd、Hg,第三主族中Al、Ge、Th,第四主族的Sn、Pb,第五主族的Sb、Bi,呈三角形分布。最低熔点是Hg,近常温呈液态的镓、铯,体温即能使其熔化。
4、晶体类型、组成和结构、杂质等因素也会影响熔沸点。
5、金属单质与非金属单质熔沸点具有固体大于液体大于气体的特质。
金属晶体熔沸点比较是如下:
1.不同类型晶体熔、沸点的比较区别。
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体。
(2)金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高,汞、铯等熔、沸点很低。
2.同种类型晶体熔、沸点的比较区别。
(1)原子晶体。
原子半径越小、键长越短、键能越大,物质的熔、沸点越高,如熔点:金刚石>碳化硅>硅。
(2)离子晶体。
一般地说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则晶格能越大,晶体的熔、沸点越高,如熔点:MgO>MgCl2,NaCl>CsCl。
(3)分子晶体。
①分子间范德华力越大,物质的熔、沸点越高;具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。
②组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。
③组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近),其分子的极性越大,熔、沸点越高,如CH3Cl>CH3CH3。
④同分异构体,支链越多,熔、沸点越低。
如正戊烷>异戊烷>新戊烷
(4)金属晶体熔、沸点的区别。
金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属晶体的熔、沸点越高,如熔、沸点:Na<Mg<Al。
金属晶体特性:
1.物理性质。
金属阳离子所带电荷越高,半径越小,金属键越强,熔沸点越高,硬度也是如此。例如第3周期金属单质:Al > Mg > Na,再如元素周期表中第ⅠA族元素单质:Li > Na > K > Rb > Cs。硬度最大的金属是铬,熔点最高的金属是钨。
2.延展性。
当金属受到外力,如锻压或捶打,晶体的各层就会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,在金属原子间的电子可以起到类似轴承中滚珠的润滑剂作用。所以在各原子之间发生相对滑动以后,仍可保持这种相互作用而不易断裂。因此金属都有良好的延展性。
以上内容参考:-金属晶体
一般来说,金属性越强,单质熔沸点越高。非金属性越强,熔沸点越低。
例如:同一周期里,金属性越强,越向左。Li的金属性比右的O强,常温常压下,锂是固体,氧是气体。
熔化属于热力学一级相变过程,在一定压力下,纯物质的固态和液态呈平衡时的温度,也就是说在该压力和熔点温度下,纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等。
扩展资料:
相同条件不同状态物质:
一、在相同条件下,不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的,一般有:固体>液体>气体。例如:溴化钠(固)>溴单质>溴化氢(气)。
二、同种类型晶体的比较规律:
1、原子晶体:熔、沸点的高低,取决于共价键的键长和键能,键长越短,键能越大,熔沸点越高。
2、离子晶体:熔、沸点的高低,取决于离子键的强弱。一般来说,离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键就越强,熔、沸点就越高。
3、分子晶体:熔、沸点的高低,取决于分子间作用力的大小。一般来说,组成和结构相似的物质,其分子量越大,分子间作用力越强,熔沸点就越高。
4、金属晶体:熔、沸点的高低,取决于金属键的强弱。一般来说,金属离子半径越小,自由电子数目越多,其金属键越强,金属熔沸点就越高。
-熔点
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