金属单质与非金属单质熔沸点比较

金属单质与非金属单质熔沸点比较

1、金属单质与非金属单质熔沸点的比较需要具体元素具体分析。

2、非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有第一主族的氢气。其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，如氦。

3、金属的低熔点区有两处，第一主族和第二副族中Zn、Cd、Hg，第三主族中Al、Ge、Th，第四主族的Sn、Pb，第五主族的Sb、Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg，近常温呈液态的镓、铯，体温即能使其熔化。

4、晶体类型、组成和结构、杂质等因素也会影响熔沸点。

5、金属单质与非金属单质熔沸点具有固体大于液体大于气体的特质。

如何比较各种金属的熔沸点？

金属晶体熔沸点比较是如下：

1．不同类型晶体熔、沸点的比较区别。

(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

2．同种类型晶体熔、沸点的比较区别。

(1)原子晶体。

原子半径越小、键长越短、键能越大，物质的熔、沸点越高，如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。

(2)离子晶体。

一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

(3)分子晶体。

①分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。

③组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，其分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3Cl＞CH3CH3。

④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

如正戊烷>异戊烷>新戊烷

(4)金属晶体熔、沸点的区别。

金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。

金属晶体特性：

1.物理性质。

金属阳离子所带电荷越高，半径越小，金属键越强，熔沸点越高，硬度也是如此。例如第3周期金属单质：Al > Mg > Na，再如元素周期表中第ⅠA族元素单质：Li > Na > K > Rb > Cs。硬度最大的金属是铬，熔点最高的金属是钨。

2.延展性。

当金属受到外力，如锻压或捶打，晶体的各层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，在金属原子间的电子可以起到类似轴承中滚珠的润滑剂作用。所以在各原子之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用而不易断裂。因此金属都有良好的延展性。

以上内容参考：－金属晶体

物体的熔点与沸点跟物体的金属性非金属性什么关系?

一般来说，金属性越强，单质熔沸点越高。非金属性越强，熔沸点越低。

例如：同一周期里，金属性越强，越向左。Li的金属性比右的O强，常温常压下，锂是固体，氧是气体。

熔化属于热力学一级相变过程，在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等。

扩展资料：

相同条件不同状态物质：

一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：溴化钠（固）>溴单质>溴化氢（气）。

二、同种类型晶体的比较规律：

1、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。

2、离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。

3、分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。

4、金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。

-熔点

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