金属的活动性顺序是怎样规定的

金属的活动性顺序是怎样规定的

根据元素周期表中的规律首先，金属性由上到下依次增强，非金属性依次减弱。比如氧族元素，氧是很强的非金属元素，而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱，非金属性依次增强根据这个规律，碱金属的金属性要强于碱土金属，比如钠比镁金属性强，钾比钙金属性强，而镁又比铝金属性强过渡金属有些比较特殊，虽然是典型的金属，但是比较惰性，活动性差，比如金，铂以上规律是有金属元素的原子结构决定的。

金属活动顺序表是怎样的？

01金属活动性顺序表：钾钡钙钠镁铝锰锌铬铁钴锡铅氢铜汞银铂金。金属活动性和反应的剧烈程度无关。大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。因此，锂是活动性最强的金属。

金属活动顺序，就是指金属的活跃程度，代表了金属的反应活性。至于反应的难易程度就属于应用。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。

元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体不算。各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增。

活泼性从高到低钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金。金属性越强，其对应氢氧化物的碱性越强，一般也越难溶解。金属性越强，其对应氢氧化物的热稳定性越强。

化学金属活动性顺序表

钾钙钠镁铝 锌铁锡铅 钢汞银铂金

K Ca Na Mo Al Zn Fe Sn Pb H Cu Ha Aq Pt Au

应用
1、活动性从前一后依次减弱(越活泼越易反应)
2、H前鱼属可置换Hl/H54中的H→H2
3、前金换后金(化合物)

4、相差越远越反应

补充

1、常见元素的化合价 
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。
2、常见根的化合价
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

3、盐的溶解性
碱溶钾钠和铵，全溶水者硝酸盐。氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶有铅。磷、碳、硅酸亚硫酸，钾钠铵盐能溶完。银盐可溶只有一个，氢硫酸盐碱一般。微溶硫酸银亚汞，氢氧化钙氯化铅；亚硫酸镁硫酸钙，硅酸和镁的碳酸盐。
4、盐类水解规律
无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；
愈“弱”愈水解，都“弱”双水解；
谁“强”显谁性，双“弱”由K定。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

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