金属铬在自然界中的存在形式

金属铬在自然界中的存在形式

铬在自然界的存在形式：元素铬在地壳中的储量排在第10位，并且以多种氧化态形式存在，从负1价至正6价，三价铬及六价铬是自然界水中主要的存在形式，但由于它们的浓度很低，故很难测定。水中的铬来源于矿物冶炼过程，泥土及沉淀的淤泥中可溶性的有机铬，自然沉降等。

铬，银白色金属，质极硬，耐腐蚀。在元素周期表中属第六副族，铬的原子序数24，原子量51、9961，体心立方晶体，常见化合价为正3价，正6价和正2价。金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的酸中。在高温下被水蒸气所氧化，在1000摄氏度下被一氧化碳所氧化。在高温下，铬与氮起反应并被碱所侵蚀。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。

铬在人体内存在形式

铬是人体必需的微量元素，在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥特殊作用。三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。三价铬、烟酸、谷氨酸、甘氨酸和含硫氨基酸组成体内葡萄糖耐量因子（glucose tolerance factor,GTF），它能增强胰岛素的生物学作用，可通过活化葡萄糖磷酸变位酶而加快体内葡萄糖的利用，并促使葡萄糖转化为脂肪。人体对无机铬的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。铬在天然食品中的含量较低、均以三价的形式存在。确切地说，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等。

铬相对原子质量

铬的相对原子质量是51.996。

铬（Chromium），化学符号Cr，属于银白色金属，纯铬有延展性，含杂质的铬硬而脆。密度7.20g/cm3。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。镀在金属上可起保护作用。

在元素周期表中属ⅥB族,铬的原子序数为24,原子量51.996,体心立方晶体，自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。

化学元素铬的电子排布式

如图所示：

铬(Chromium)，化学符号Cr，单质为钢灰色金属。元素名来自于希腊文，原意为“颜色”，因为铬的化合物都有颜色。1797年法国化学家沃克兰 (L.N.Vauquelin)在西伯利亚红铅矿（铬铅矿）中发现一种新矿物，次年用碳还原得到。铬在地壳中的含量为0.01%，居第17位。

自然界不存在游离状态的铬，主要存在于铬铅矿中。在元素周期表中属 ⅥB族， 铬的原子序数24，原子量51.9961，体心立方晶体，常见化合价为+2、+3和+6。氧化数为6, 5, 4, 3, 2, 1, −1, −2, −4，是硬度最大的金属。

扩展资料

铬（Cr）是人体的基本营养元素之一，人体不能自身合成铬，只能从食物中摄取，三价铬是人体必需微量元素，六价铬有明显的毒性。人体内铬含量仅为5～10mg，主要分布在骨骼、皮肤、脂肪、肾上腺、大脑和肌肉中。

血清中铬含量低于1μg/L，人体组织内铬含量随年龄的增长而降低，铬离子是目前已知的唯一随着衰老而递减的金属离子，老年人相对易缺铬。

无机铬的吸收率很低，为1%～2%，然而，当铬与有机物形成“自然复合物”时，铬容易被吸收，如啤酒酵母中主要以葡萄糖耐量因子（glucose tolerance factor,GTF）形式存在的铬，10%～25%可被吸收。

-铬 （化学元素）