金属活动顺序是什么顺序

金属活动顺序是什么顺序

活动顺序：铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锂、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镝、镅、钬、铒、铥、镱、镥、氢、钪、钚、钍、镎、铍、铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 镍、钼、锡、铅、氘分子、氢分子、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金。

金属活动顺序，就是指金属的活跃程度，代表了金属的反应活性。至于反应的难易程度就属于应用。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱;位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。

化学金属活动性顺序表

钾钙钠镁铝 锌铁锡铅 钢汞银铂金

K Ca Na Mo Al Zn Fe Sn Pb H Cu Ha Aq Pt Au

应用
1、活动性从前一后依次减弱(越活泼越易反应)
2、H前鱼属可置换Hl/H54中的H→H2
3、前金换后金(化合物)

4、相差越远越反应

补充

1、常见元素的化合价 
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。
2、常见根的化合价
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

3、盐的溶解性
碱溶钾钠和铵，全溶水者硝酸盐。氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶有铅。磷、碳、硅酸亚硫酸，钾钠铵盐能溶完。银盐可溶只有一个，氢硫酸盐碱一般。微溶硫酸银亚汞，氢氧化钙氯化铅；亚硫酸镁硫酸钙，硅酸和镁的碳酸盐。
4、盐类水解规律
无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；
愈“弱”愈水解，都“弱”双水解；
谁“强”显谁性，双“弱”由K定。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

完整的金属活动性顺序表

锂 铯 铷 钾 镭 钡 钫 锶 钙 钠 镧 镨 钕 钷 钐 铕 锕

钆 铽 镅 钇 镁 镝 铥 镱 镥 铈 钬 铒 钪 钚 钍 铍 镎

铀 铪 铝 钛 锆 钒 锰 铌 锌 铬 镓 铁 镉 铟 铊 钴 镍

钼 锡 铅 氘 氢 铜 钋 汞 银 钌 锇 钯 铱 铂 金

常见金属活动性排列通常是这样的：

Cs > Rb > K > Ca > Li > Ra > Ba > Sr > Na > Mg > Al > Ti > Mn > Zn > Cr> Fe > Cd > Co > Ni > Sn > Pb > (H2) > Sb > Bi > Cu > W > Hg > Ag> Pt > Au

扩展资料：

金属活动性顺序有时也根据标准电极电势反向列出：

Li > Cs > Rb > K > Ra > Ba > Sr > Ca > Na > Mg > Al > Ti > Mn > Zn > Cr> Fe > Cd > Co > Ni > Sn > Pb > (H2) > Sb > Bi > Cu > W > Hg > Ag > Pt > Au

这样锂和钠活动性顺序相反，金和铂顺序也相反。后者实际上并无碍，因为两种金属都相当不活泼。

标准电极电势定量衡量还原剂的强弱，不像金属活动性顺序那样是定性考虑。然而标准电极电势只在标准状况下有效，特别是只适用于室温下一定浓度的水溶液。即便如此，锂、钠等金属的标准电极电势顺序仍然是反常的。从它们和水的反应剧烈程度以及金属表面在空气中失去光泽的速度来看，这些金属的活动性顺序是：

钾>钠>锂>碱土金属

和它们气态时的电离能的反序一样。这也和电解氯化锂和氯化钾共晶系统的结果一致：在阴极生成的是锂不是钾。

参考资料： 金属活动性

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