金属活动性是什么(金属性与金属活动性有什么区别)

金属活动性是什么

金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。从能量角度来看，金属的标准电极电位除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能、水合能等多种因素有关。金属的活动性顺序最初是由化学家根据金属间的置换反应，还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成。常见金属活动顺序由强到弱分别是：钾 、钙 、钠 、镁 、铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、铜 、汞 、银、 铂、 金。

金属性与金属活动性有什么区别

金属活动性的判定依据是金属的标准电极电势，而金属性的判定依据只与金属失电子能力有关。

金属性：指在化学反应中金属元素失去电子的能力。失电子能力越强的粒子其元素金属性就越强，反之越弱。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向，元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。

金属活动性：指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，属于热力学范畴。利用金属活动性，可以比较金属在水中的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱，预测水中一系列的置换反应的方向。

金属的活动性由什么决定？

金属性是失去电子的能力没错金属活动性是由元素的核外电子排布决定的,也就是元素本身的性质,金属活动性越强实际上也就是金属性越强。金属活动性最强是锂，金属活动性是个热力学标准，由标态下的电极电势决定。

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