金属铝的所有性质

金属铝的所有性质

铝的物理性质：

1、银白色质软的金属；

2、良好的延展性，导电性，导热性；

3、对光的反射性良好；

4、铝合金具有某些比铝更优良的性能；

铝的化学性质：

1、铝不仅在点燃的条件下与氧气发生反应，还可以在空气中直接氧化生成氧化铝；

2、铝与盐溶液可发生置换反应；

3、铝可与水发生反应；

4、具有较强的还原性，常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，既可以与酸反应又可以与碱反应。

铝的化学性质

铝的化学性质如下：

铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧。

铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3(发强白光)。

和非金属反应：2Al+3SAl2S3。

和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(反应缓慢)。

和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3。

和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑。

铝的物理性质 具体都是什么？

1、铝是银白色的轻金属，较软，密度低，熔点高，沸点高，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。

2、铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。

3、纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。

4、铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。

5、铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围。例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。当温度降到-196℃时，有的钢脆如玻璃，而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高，所以是便宜而轻巧的低温材料，可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。

铝的化学性质有哪些? 有关于铝的化学方程式

化学性质：
铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的,即易溶于强碱,也能溶于稀酸.
有关化学方程式
2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑
2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑
2Al + 2Na[Al(OH)4]H + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑
Al + 6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O
Al + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O
8Al + 30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O
8Al + 30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO?↑+ 9H2O
8Al + 3Fe3O4==== 4Al2O3+9Fe
2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2O
Al2(SO4)3+ 6NH4·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+2NaoH+2H20====2NaAlO2+3H2O
Al2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4]
AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4]
Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑
NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O ==== Al(OH)?↓+ NaCl
Al(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2O
NaAlO2+ 4 HCl（过量）==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O
2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 强酸制弱酸
NaAlO2+ CO2(过量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3
NaAlO2+NaHCO3+ H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3
AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl
4Al+3O2====2Al2O3（点燃）

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