铝的物理性质:
1、银白色质软的金属;
2、良好的延展性,导电性,导热性;
3、对光的反射性良好;
4、铝合金具有某些比铝更优良的性能;
铝的化学性质:
1、铝不仅在点燃的条件下与氧气发生反应,还可以在空气中直接氧化生成氧化铝;
2、铝与盐溶液可发生置换反应;
3、铝可与水发生反应;
4、具有较强的还原性,常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,既可以与酸反应又可以与碱反应。
铝的化学性质如下:
铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水;但铝的粉末与空气混合则极易燃烧。
铝是一种轻金属,化学符号为Al,原子序数:13。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅,居第三位,是地壳中含量最丰富的金属元素,其蕴藏量在金属中居第2位。在金属品种中,仅次于钢铁,为第二大类金属。
铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃(1埃=0.1纳米)的致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水;但铝的粉末与空气混合则极易燃烧;熔融的铝能与水猛烈相应的金属;铝是两性的,极易溶于强碱,也能溶于稀酸。
和氧气反应:铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3(发强白光)。
和非金属反应:2Al+3SAl2S3。
和热水反应:2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(反应缓慢)。
和较不活动金属氧化物反应:3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3。
和酸反应:在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑。
1、铝是银白色的轻金属,较软,密度低,熔点高,沸点高,铝和铝的合金具有许多优良的物理性质,得到了非常广泛的应用。
2、铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合,就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽,常用来制作涂料,俗称银粉。
3、纯铝的导电性很好,仅次于银、铜,在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体,在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。
4、铝有良好的延展性,能够抽成细丝,轧制成各种铝制品,还可制成薄于0.01mm的铝箔,广泛地用于包装香烟、糖果等。
5、铝合金具有某些比纯铝更优良的性能,从而大大拓宽了铝的应用范围。例如,纯铝较软,当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属,强度可以大大提高,几乎相当于钢材,且密度较小,不易锈蚀,广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。当温度降到-196℃时,有的钢脆如玻璃,而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高,所以是便宜而轻巧的低温材料,可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。
化学性质:
铝是活泼金属,在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐水;但铝的粉末与空气混合则极易燃烧;熔融的铝能与水猛烈反应;高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属;铝是两性的,即易溶于强碱,也能溶于稀酸.
有关化学方程式
2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑
2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑
2Al + 2Na[Al(OH)4]H + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑
Al + 6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O
Al + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O
8Al + 30HNO3(再稀一点)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O
8Al + 30HNO3(极稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO?↑+ 9H2O
8Al + 3Fe3O4==== 4Al2O3+9Fe
2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2O
Al2(SO4)3+ 6NH4·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+2NaoH+2H20====2NaAlO2+3H2O
Al2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4]
AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4]
Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑
NaAlO2 + HCl(少量)+ H2O ==== Al(OH)?↓+ NaCl
Al(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2O
NaAlO2+ 4 HCl(过量)==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O
2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 强酸制弱酸
NaAlO2+ CO2(过量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3
NaAlO2+NaHCO3+ H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3
AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl
4Al+3O2====2Al2O3(点燃)
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