金属铝的制备方法

金属铝的制备方法

电解Al2O3：2Al2O3 =(熔融,电解,Na3AlF6) 4Al + 3O2↑其中Na3AlF6冰晶石是助熔剂，能降低Al2O3的熔点。

地壳中最多的金属是铝Al，其次才是铁，铝占整个地壳总重量的7、45%，差不多比铁多一倍。地球上到处都有铝的化合物，像普通的泥土中，便含有许多氧化铝Al2O3。最重要的铝矿是明矾矿和铝土矿。我国有极为丰富的铝矿。

铝虽然藏量比铁多，但是，人们炼铝比炼铁晚得多。这是因为铝的化学性质比铁活泼，不易还原，因此从矿石中冶炼铝也就比较困难。这样，铝一向被称为"年轻的金属"。据世界化学史记载，金属铝是在1825年才被英国化学家戴维制得的。

关于铝的有关知识谁能给我讲一下铝土矿冶炼金属铝的两种方法，碱容法和酸溶法，具体的每一步反应，谢谢

铝土矿主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅等杂质。注意：要制备单质铝必须要有纯净的氧化铝，所以思路就是：铝土矿→纯净氧化铝→单质铝。一、酸溶法的分析 。过程1，加盐酸溶解，目的是：溶解氧化铝、氧化铁，得到氯化铝、氯化铁溶液（有不溶杂质）。 2，过滤：除去二氧化硅等杂质。3，加过量氢氧化钠，加碱的目的是：是铁元素变成氢氧化铁沉淀，铝变为偏铝酸钠留在溶液中。4，过滤：除去氢氧化铁沉淀。5，通入二氧化碳酸化，目的是：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，便得到纯净的氢氧化铝。备注：足量CO2使Al(OH)3­完全沉淀；若用盐酸难控制用量，经济上不节约。6，灼烧氢氧化铝，得到氧化铝和水（水蒸汽）。灼烧：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O。7，电解氧化铝便得到铝单质。电解：2Al2O3=4Al+3O2↑。。二、碱溶法流程分析。1，加氢氧化钠溶液，碱溶解目的： 溶解氧化铝。Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。2，过滤：除去不溶性杂质。得到较纯净的偏铝酸钠溶液。3，通入CO2酸化，目的：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，得到氢氧化铝沉淀（易于分离出来）。4，过滤：获得纯净的Al(OH)3。5，灼烧：2Al(OH)3 =Al2O3+3H2O。6，电解：2Al2O3=4Al+3O2↑。。。。。。总结：1，工业生产中我们应该考虑的几方面的问题：①原料节约②步骤简单③产品的产率高④无污染或少污染等；2，Al2O3两性氧化物：既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物；Al(OH)3：1，两性氢氧化物：既可以和酸反应又可以和碱反应生成盐和水的氢氧化物，2，不稳定性：受热分解。。。回答完毕，希望对你有帮助~~~~好好学习铝、铁的知识，这一块内容的实验还是很多的，其实也都是它们性质的应用，不是很难，需要平时学的扎实~~

最早铝的制备用什么方法？

1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通人氯气后加热得到NaCl，AlCl3复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。这时的铝十分珍贵，据说在一次宴会上，法国皇帝拿破仑第三独自用铝制的刀叉，而其他人都用银制的餐具。泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1955年巴黎国用博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自粘土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边，直到1889年，伦敦化学会还把铝和金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。