金属与非金属相比有何特性(同非金属相比 金属的主要特性是什么)

金属与非金属相比有何特性

1、金属具有特殊的金属光泽；

2、除汞在常温下是液体，金属一般为固体，较重、难熔；

3、金属善于导电传热；

4、大部分金属可以打成薄片或者抽成细丝；

5、金属的电阻随着温度的升高而增大，即金属具有正的电阻温度系数。

特殊物质：

1、锑，质地脆，不易传热导电，具有非金属的某些性质；

同非金属相比 金属的主要特性是什么

非金属材料的特点是：耐压强度高、硬度大、耐高温、抗腐蚀。此外，水泥在胶凝性能上，玻璃在光学性能上,陶瓷在耐蚀、介电性能上,耐火材料在防热隔热性能上都有其优异的特性，为金属材料和高分子材料所不及。但与金属材料相比，它抗断强度低、缺少延展性，属于脆性材料。与高分子材料相比，密度较大，制造工艺较复杂。特种无机非金属材料的特点是：①各具特色,例如:高温氧化物等的高温抗氧化特性；氧化铝、氧化铍陶瓷的高频绝缘特性；铁氧体的磁学性质；光导纤维的光传输性质;金刚石、立方氮化硼的{TodayHot}超硬性质;导体材料的导电性质；快硬早强水泥的快凝、快硬性质等。②各种物理效应和微观现象,例如：光敏材料的光-电、热敏材料的热－电、压电材料的力－电、气敏材料的气体-电、湿敏材料的湿度-电等材料对物理和化学参数间的功能转换特性。③不同性质的材料经复合而构成复合材料，例如：金属陶瓷、高温无机涂层，以及用无机纤维、晶须等增强的材料。

怎么比较金属性和非金属性的强弱

可以通过金属活动顺序表和元素周期律来判断。
金属活动顺序在前面的金属比后面的金属的金属性强；
非金属性：同一周期，从左到右非金属性依次增大；
同一主族：从上到下，非金属性依次减弱，金属性依次增强。
元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
a.单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强；
b.单质与氢气越容易反应，反应越剧烈，其氢化物越稳定；
c.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
a.单质还原性越强，氧化性越弱，对应简单阴离子的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；
b.单质与水或酸越容易反应，反应越剧烈，单质与氢气越不容易反应；
c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。
元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类．我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导我们对化学的学习研究。

金属，无机非金属，高分子三种材料在结构、性质、用途上的共同点和不同点？

一、金属材料、无机非金属材料、高分子材料的共同点

1、结构上，金属材料、无机非金属材料、高分子材料都可以通过调整微观结构来改变材料的性能。

2、性质上，金属材料、无机非金属材料、高分子材料都可以具有较好的耐热性能。

3、用途上，金属材料、无机非金属材料、高分子材料都可以用于制作工业制造领域。

二、金属材料、无机非金属材料、高分子材料的不同点

1、结构不同

金属材料：金属材料的结构包括晶体结构及其缺陷、相结构和显微组织结构。

无机非金属材料：无机非金属的晶体结构远比金属复杂，并且没有自由的电子，具有比金属键和纯共价键更强的离子键和混合键。

高分子材料：高分子材料的结构为链结构、聚集态结构。

2、性质不同

金属材料：金属材料具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质。

无机非金属材料：无机非金属材料具有高熔点、高硬度、耐腐蚀、耐磨损、高强度和良好的抗氧化性等性质，还具有宽广的导电性、隔热性、透光性及良好的铁电性、铁磁性和压电性。

高分子材料：高分子材料具有优良机械强度和耐热性能等性质。

3、用途不同

金属材料：金属材料广泛应用于金属制品制造、金属工具制造、集装箱及金属包装容器制造、不锈钢及类似日用金属制品制造，船舶及海洋工程制造等。

无机非金属材料：无机非金属材料广泛应用于现代新技术、新产业、传统工业技术改造、现代国防和生物医学等。

高分子材料：高分子材料广泛应用于塑料制品、橡胶制品、工业涂料、黏合剂等。

-金属材料

-无机非金属材料

-高分子材料