金属与化合物溶液反应的规律

金属与化合物溶液反应的规律

1、规律是金属活动顺序表前面的元素置换后面的元素；

2、金属性强的能把金属性弱的从它的溶液中置换出来。比如Zn的金属性（还原性）比铁的强，所以Zn能和FeCl2反应生成Fe和ZnCl2。

金属与化合物溶液发生置换反应,必须符合：

1、反应的金属活动性强，被转换出的金属的活动性弱；

2、化合物能溶解于水；

3、金属不能是钾、钙、钠，否则是与水反应，不会与化合物反应。

铁及其化合物之间的反应有什么变化规律？

铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
① 跟非金属反应：
点燃点燃△
3Fe+2O2== Fe3O42Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S= FeS
Fe+I2= FeI2
②跟水反应： 3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑
③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+)
④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+

金属与酸或化合物溶液发生置换反应,溶液质量的变化规律解析

1：如果反应放出气体：那么溶解进去了多少固体？释放了多少气体？进的多还是出的多，通过方程式一目了然。 如果是生成成沉淀的话也是一样的原理。 2：就你的问题来说，铁与硫酸铜置换反应，溶解一个铁原子，析出一个铜原子，1：1的关系。因为铜单质是固体，被铁置换出来以后就不再是溶液的一部分了，又因为铁比铜轻，所以溶液质量减小。 3：根基元素活性顺序（钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金），本题的情况反过来不能不能发生反应，溶液质量不变。 希望你满意

声明： 我们致力于保护作者版权，注重分享，被刊用文章因无法核实真实出处，未能及时与作者取得联系，或有版权异议的，请联系管理员，我们会立即处理，本站部分文字与图片资源来自于网络，转载是出于传递更多信息之目的,若有来源标注错误或侵犯了您的合法权益，请立即通知我们(管理员邮箱：daokedao3713@qq.com)，情况属实，我们会第一时间予以删除，并同时向您表示歉意,谢谢!