1、两种元素在周期表中族间隔越大,形成共价键时,共价键越强,其中显正价元素一定时,显负价元素越靠上,极性越强,显负价元素一定时,显正价元素越靠下,共价键极性越强。
2、同族中,两元素间隔越大,共价键极性越强。
3、同周期中,两元素间隔越大,共价键极性越强。
4、根据电负性判断,两元素电负性差越大,形成共价键极性越强。
同种元素的原子,原子核吸引电子的能力相同;不同 种元素的原子,原子核吸引电子的能力不相同。由非极性键、极性键的特征及其原因可知,同种元素原子之间的共价键一般为非极性键;不同种元素的原子之间的共价键一般为极性键。在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性;非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性。在极性键中,成键元素的非金属性差别越大,共价键的极性越明显(越强);成键元素的非金属性差别越小,共价键的极性越明显(越弱)。
更多:/z/q38851293.htm
根据元素原子的电负性来判断分子晶体的键的强弱,电负性差值大的为强极性键,那电负性不容易记住,但是是有规律的。例如;F的电负性最大,氢的电负性下,HF中的共价键就是强极性键.电负性详见:/view/28896.htm
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