极性和溶解度的关系(极性和溶解度的关系还有要讲清为什么)

极性和溶解度的关系

溶解现象是溶质与溶剂分子间的相互作用。两种物质的相互溶解度的大小，主要决定于同种分子和异种分子之间引力的差别。而分子间引力的大小与很多因素有关，比如分子的极性、极化度、分子间生成氢键的情况、分子络合物形成的可能性等等，因此，影响溶解度的因素是多方面的，极性只是其中一方面。

极性和溶解度的关系还有要讲清为什么

极性溶质易溶于极性溶剂，极性越强的溶质就越易溶于强极性溶剂。 非极性溶质易溶于非极性溶剂，非极性越强的溶质就越易溶于非极性溶剂。 所以水是极性溶剂。而碘化钠的极性大于碘化氢，所以碘化钠在水中溶解度大。

极性与水溶性的关系

羧基是亲水基团。羧基的极性相当大，有两个偶极，其中羟基的偶极矩大于水的，羰基由于形成了碳氧双键所以极性也接近于水
一个羧基可以和一个水分子形成两个氢键（双键氧和水里的氢，水里的氧和羧基的羟基氢）
所以带羧基的通常都易溶于水（除非剩下的基团是个超大号的非极性基团如高级脂肪酸的十五烷基，十七烷基）
所以带羧基的化合物通常都易溶于水。
羧基的极性也大于水，是个极性较强的基团。
（很多带羧基的化合物难溶是因为其它基团的缘故。带羧基的那部分还是会水合的