碱的化学通性是什么

碱的化学通性是什么

碱的化学通性：

1、碱溶液能与酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红，不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色；

2、碱能与酸性氧化物反应，生成盐和水；

3、碱能与酸起中和反应，生成盐和水；

4、碱能与某些盐起反应，生成新碱与新盐。

碱的通性

碱有五大通性，分别是：

1、碱溶液可以和盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。

2、碱可以和非金属单质发生反应。比如硫和碱的歧化反应。

3、碱溶液可以和酸碱指示剂作用，遇到紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇到无色酚酞试液变红（现象明显）。

4、碱可以和酸发生反应，生成盐和水。这类反应放出大量热，被称为中和反应。

5、碱溶液可以和酸性氧化物反应，生成盐和水。

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

扩展资料：

根据碱在水中的溶解性不同，可分为可溶性碱和不溶性碱。在常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水（主要成分）等属于可溶性碱。

分类

其他可溶性碱有：氢氧化锶[Sr（OH）2]、氢氧化铷（RbOH），氢氧化铯（CsOH），氢氧化亚铊（TlOH·H2O），氢氧化锂（LiOH） 氢氧化镭[Ra(OH)2]

其他微溶性碱有：氢氧化镍[Ni（OH）2]，氢氧化钙[Ca(OH)2]（固体氢氧化钙微溶于水，石灰水是氢氧化钙，即熟石灰的水溶液）

其他属于不溶性碱，如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等。

碱的通性及化学方程式

碱的通性有碱能使紫色石蕊试液变蓝，碱能使无色的酚酞试剂变红。碱加酸性氧化物生成盐和水，碱加酸生成盐和水（也叫中和反应）等。
1.使酸碱指示剂变色

如：使石蕊变蓝,使酚酞变红

2.碱+酸性氧化物=盐+水

如：①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

注：酸性氧化物不等于非金属氧化物，但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。

3.碱+酸=盐+水（也叫中和反应）

如：①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

②Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

4.碱+盐=新碱+新盐（新碱和新盐至少有一种是沉淀,或新碱是难电离易挥发的一水合氨）

①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

②Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

条件：

①满足复分解反应的条件（生成物中有沉淀、气体生成或水）

②反应物必须可溶于水

5.不溶性碱=加热+金属氧化物+水

举例：

Cu(OH)2≜CuO+H2O

即使满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水。

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