碱的化学通性:
1、碱溶液能与酸碱指示剂起反应:紫色石蕊试液遇碱变蓝,无色酚酞试液遇碱变红,不溶性碱,如不能使酸碱指示剂变色;
2、碱能与酸性氧化物反应,生成盐和水;
3、碱能与酸起中和反应,生成盐和水;
4、碱能与某些盐起反应,生成新碱与新盐。
碱有五大通性,分别是:
1、碱溶液可以和盐反应,生成新碱(相对弱碱)和新盐。
2、碱可以和非金属单质发生反应。比如硫和碱的歧化反应。
3、碱溶液可以和酸碱指示剂作用,遇到紫色石蕊试液变蓝(现象不明显,但有变化),遇到无色酚酞试液变红(现象明显)。
4、碱可以和酸发生反应,生成盐和水。这类反应放出大量热,被称为中和反应。
5、碱溶液可以和酸性氧化物反应,生成盐和水。
在酸碱电离理论中,碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物;在酸碱电子理论中,碱指电子给予体。
扩展资料:
根据碱在水中的溶解性不同,可分为可溶性碱和不溶性碱。在常见的碱中,氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(主要成分)等属于可溶性碱。
分类
其他可溶性碱有:氢氧化锶[Sr(OH)2]、氢氧化铷(RbOH),氢氧化铯(CsOH),氢氧化亚铊(TlOH·H2O),氢氧化锂(LiOH) 氢氧化镭[Ra(OH)2]
其他微溶性碱有:氢氧化镍[Ni(OH)2],氢氧化钙[Ca(OH)2](固体氢氧化钙微溶于水,石灰水是氢氧化钙,即熟石灰的水溶液)
其他属于不溶性碱,如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等。
碱的通性有碱能使紫色石蕊试液变蓝,碱能使无色的酚酞试剂变红。碱加酸性氧化物生成盐和水,碱加酸生成盐和水(也叫中和反应)等。
1.使酸碱指示剂变色
如:使石蕊变蓝,使酚酞变红
2.碱+酸性氧化物=盐+水
如:①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
注:酸性氧化物不等于非金属氧化物,但在初中化学教学中一般认为是非金属氧化物。
3.碱+酸=盐+水(也叫中和反应)
如:①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
4.碱+盐=新碱+新盐(新碱和新盐至少有一种是沉淀,或新碱是难电离易挥发的一水合氨)
①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
②Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
条件:
①满足复分解反应的条件(生成物中有沉淀、气体生成或水)
②反应物必须可溶于水
5.不溶性碱=加热+金属氧化物+水
举例:
Cu(OH)2≜CuO+H2O
即使满足复分解反应的条件,却不是属于碱与盐的反应,因为CaCO3不溶于水。
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