键能是什么为什么会有键能(键能是什么？反应热与键能有什么关系)

键能是什么为什么会有键能

键能是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。

化学键断裂和生成时候放出或者需要的能量，因为用键能来描述该能量。

键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。

键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。

做为反应物的物质，在反应过程中需要吸热，产生上述原因是因为：能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。

键能是什么？反应热与键能有什么关系

键能（Bond Energy）是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。其定义为：在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ.mol-1。键能的数值通常用该温度下该反应的标准摩尔反应焓变表示，如不指明温度，应为298.15K。

关系：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量之差。

即 ΔH ＝ E反应物分子化学键总键能 －E生成物分子化学键总键能

扩展资料

化学反应中能量变化的原因及主要表现形式。

⑴化学反应通常都伴随着能量的变化：

化学反应中，由于反应物转变为生成物的过程中，经历了旧化学键断裂和新化学键形成的过程，破坏旧键需要吸收能量；而形成新键则要释放能量，因此，化学反应通常都伴随着能量的变化。

⑵化学反应发生能量变化的原因：

化学反应中有新物质生成，而生成物具有的总能量与反应物具有的总能量不同，这就是化学反应发生能量变化的原因。

⑶化学反应中能量变化的主要表现形式：化学能与热能之间的转化。

参考资料来源：百度百科-键能

键能的定义 键能简介

1、键能（Bond Energy）是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。其定义为：在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ.mol-1。键能的数值通常用该温度下该反应的标准摩尔反应焓变表示，如不指明温度，应为298.15K。

2、键能通常通过热化学方法或光谱化学实验测定离解能得到，我们常用键能表示某种键的强弱。注意：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。做为反应物的物质，在反应过程中需要吸热，产生上述原因是因为：能量低，本身结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。能量高，本身结构不稳定，需要吸收的热量低，键能小。

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