硝酸盐的分解

硝酸盐的分解

对于硝酸盐的热分解有三种情况：

碱金属，碱土金属的硝酸盐分解，产生亚硝酸盐和氧气。电化学顺序在镁和铜之间的金属，因亚硝酸盐不稳定，其分解产物为氧化物，如二氧化氮和氧气。电位顺序铜以后的金属，因其金属氧化物不稳定。分解产生金属单质。

硝酸盐的分解有什么规律

由于硝酸盐热稳定性差，加热分解时有氧气放出，所以硝酸盐常在高温时作强氧化剂。硝酸

盐的热分解规律为：

(1)金属活动性顺序表中从 K到 Mg的硝酸盐加热时生成亚硝酸盐和氧气，如：

Ca(NO3)2Ca(NO2)2+ O2↑

(2)金属活动性顺序表中从Mg到Cu（包括Mg和Cu）的硝酸盐加热时生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，如：

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

H在金属活动顺序表中排在 Mg与Cu之间，因而 HNO3受热分解生成NO2、O2、H2O（H的氧化物）：

4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

(3)金属活动性顺序表中Cu以后的金属的硝酸盐加热时生成金属单质、二氧化氮和氧气，如：

2AgNO32Ag+2NO2↑+ O2↑

对这一规律可以这样理解：

在加热时，各种金属的硝酸盐都是不稳定的，它们首先分解为亚硝酸盐和氧气。金属活动性顺序表中镁以前的金属的亚硝酸盐比较稳定，加热时不再分解；镁和铜之间的金属的亚硝酸盐不稳定，加热时继续分解为金属氧化物和二氧化氮，这些金属氧化物比较稳定，加热时不

再分解；铜之后的金属的氧化物也不稳定，加热时再分解为金属单质和氧气

硝酸盐和其它任何盐一样，随着阳离子的不同，晶体结构的不同，它们的热稳定性也不相同。硝酸盐的热分解，可以有下列几种情况：

(1)硝酸铵

当加热到120℃时，它开始缓慢分解，温度高于180℃时则迅速分解：

如果加热到300℃以上，或在起爆剂的影响下，即发生爆炸反应：

2NH4NO3=4H2O（气）+2N2（气）+O2（气）+56.6千卡

所以硝酸铵可制炸药，它的爆炸危险温度是300℃。由于硝酸铵有很强的吸湿性，农村中使用硝酸铵肥料有时会结块，只能用木棒轻轻压碎，切不可用金属棒敲击，以免引起爆炸。如果夹杂着可燃的物质，则危险性更大。

硝酸盐的分解规律是什么？

一般认为，硝酸盐的分解规律为：

碱金属和碱土金属的硝酸盐受热分解为亚硝酸盐与氧气，如：2NaNO32NaNO2+O2↑。

电位定在镁与铜之间的金属的硝酸盐受热分解得到相应的金属氧化物，如： 2Pb(NO3)22PbO+4NO2↑+O2↑。

电位定在铜以后的元素的硝酸盐受热分解则产生相应的金属单质，如：2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑。

这里也可以认为在硝酸银开始热分解的温度，Ag2O就已不稳定发生分解，故产物必为单质银。但若为硝酸汞受热分解，氧化汞分解温度为573K。所以若硝酸汞在 573 K以下分解，产物为氧化汞，在 573 K以上分解，则分解成金属汞。

总的来说，硝酸盐的分解是由金属离子的状况决定的，金属离子的构型的不同和在高温下的极化作用的不同，可说明硝酸盐受热分解的产物的不同。

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