为什么共价化合物熔沸点较低(为什么共价化合物熔沸点较低？)

为什么共价化合物熔沸点较低

熔沸点主要是分子之间的相互作用力，就是范德华力，这个力越大，熔沸点越高。而共价化合物里面含有共价键，导致分子间作用力很小，范德华力也小，所以熔沸点就低。

从分子结构层面讲，离子化合物没有分子存在，阴阳离子间相互作用力比较大，共价化合物由分子构成，分子间作用力相对小。

从分子运动论层面讲，固体微粒只作振动，夜体微粒是振动加直线运动，这样，由于分子间作用力小，容易产生直线运动，而离子化合物由于离子间正负电荷作用力大，不容易作直线运动。

为什么共价化合物熔沸点较低？

熔沸点高低取决于什么？

主要是分子之间的相互作用里（范德华力）

这个力越大，熔沸点越高。

例如

1

铁

金属离子

有金属键作用，所以熔沸点很高

2

氯化钠

离子化合物

固体状态时形成晶方，氯离子负一

钠离子正一价，氯

钠离子交替连接，相当于离子键成了分子之间的作用力，所以想破坏这个结构很难，故熔沸点也很高。

3

水

共价化合物，理论熔沸点很低的，但是侥幸水分子形成了H键

结果熔沸点也比一般的共价化合物高

4

二氧化碳

典型的共价化合物

熔沸点都很低。

总之，熔沸点高低看分子直接的作用力，容易破坏

熔沸点低，不容易破坏熔沸点高

为什么熔沸点较低的化合物一般是共价化合物？

熔沸点高低取决于什么？
主要是分子之间的相互作用里（范德华力）
这个力越大，熔沸点越高。
例如
1
铁
金属离子
有金属键作用，所以熔沸点很高
2
氯化钠
离子化合物
固体状态时形成晶方，氯离子负一
钠离子正一价，氯
钠离子交替连接，相当于离子键成了分子之间的作用力，所以想破坏这个结构很难，故熔沸点也很高。
3
水
共价化合物，理论熔沸点很低的，但是侥幸水分子形成了h键
结果熔沸点也比一般的共价化合物高
4
二氧化碳
典型的共价化合物
熔沸点都很低。
总之，熔沸点高低看分子直接的作用力，容易破坏
熔沸点低，不容易破坏熔沸点高