金属活动顺序表中还原性怎样比较

金属活动顺序表中还原性怎样比较

在金属活动顺序表中，自左向右其还原性依次减弱，自左向右对应的金属阳离子的氧化性依次增强；金属活动顺序，就是指金属的活跃程度，代表了金属的反应活性；还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。

金属活动顺序表中还原性怎样比较

还原性就是失电子性，对应的，氧化性就是得电子性，金属活动顺序表中，举个例子，k和ca，k原子的半径比ca要大，所以对电子的束缚能力要弱，因此k比ca更容易失去电子，也就是还原性比ca强，相反，阳离子的氧化性就逐渐减弱咯~

金属还原性顺序是什么？

金属还原性由强到弱的排列顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金。

金属还原性由强到弱的元素排列顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

还原性是指物质失电子的能力，还原性是相对于氧化性来说的，能还原别的物质，即具有还原性即物质失电子的能力，低价态的物质一般具有还原性。

还原性判断方法：

1、根据化学方程式判断。

2、根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断。

3、根据物质活动性顺序比较。

4、根据反应条件判断。

5、根据氧化产物的价态高低来判断。

6、根据元素周期表判断。

7、根据原电池的电极反应判断。

以上内容参考：百度百科-还原性

声明： 我们致力于保护作者版权，注重分享，被刊用文章因无法核实真实出处，未能及时与作者取得联系，或有版权异议的，请联系管理员，我们会立即处理，本站部分文字与图片资源来自于网络，转载是出于传递更多信息之目的,若有来源标注错误或侵犯了您的合法权益，请立即通知我们(管理员邮箱：daokedao3713@qq.com)，情况属实，我们会第一时间予以删除，并同时向您表示歉意,谢谢!