金属活动顺序表中,排在氢元素之前的金属,均可以从酸中置换出来氢气。
金属活动顺序具体是:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。其中,钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅排在氢之前,可以置换出氢气。钾、钙、钠非常活泼,化学反应实际是与酸中的水反应,置换出来氢气。
例如:
1、钾与水反应,生成氢氧化钾和氢气;
2、锌与盐酸反应,生成氯化锌和氢气。
金属活动性顺序:
钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。
判断依据:
1.在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属活动性越强。
2.在金属活动性顺序中,位于氢前的金属能置换出稀硫酸、稀盐酸中的氢。
例:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号)
3.在金属活动性顺序中,前面的金属能把位于后面的金属从它的化合溶液中置换出来。
例:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
金属活动性顺序表如下:
金属活动性顺序:钾K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金 Au,金属活动性依次减弱。金属活动性顺序表则是金属按照金属性活动性强弱而制成的表格。
金属活动性顺序定义如下:
指的是金属的活跃性,代表了金属的反应活性。
关于金属活动性顺序表的说明如下:
(1)元素周期表内除稀有气体(旧称惰性气体)外元素的金属性越是在左下方越强,越是在右上方越弱。
(2)金属的活动性与反应的剧烈程度无关。
(3)金属的金属性从左到右递减,左边的金属可以将右边的金属从其盐溶液中置换出来。
(4)氢前边的金属可以和酸发生反应置换出氢气,氢之后的金属则不能。
(5)钾、钙、钠这三种金属比较活波,可以直接和水发生反应,生成氢气。
金属活动性顺序的应用如下:
1.判断金属活动性的强弱。
2.判断金属和酸是否可以发生置换反应。
反应条件:
①排在氢前面的金属才能置换酸中的氢,金属越活泼,反应越剧烈。
②酸一般指盐酸和稀硫酸。
③Fe跟酸反应生成的是亚铁盐。
3.判断金属与盐溶液是否发生置换反应。
反应条件:
①反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面。
②反应物中盐必须是可溶性的,即是盐溶液。
③K、Ca、Na等活动性极强的金属由于常温下就能与盐溶液中的水发生反应,生成碱,故不能置换出盐中的金属。
④Fe跟盐溶液反应生成的是亚铁盐。
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