金属与酸反应的现象(金属与酸反应现象)

金属与酸反应的现象

1、铁与酸反应现象：有气泡产生，铁块逐渐减小，溶液由无色逐渐变成浅绿色；

2、镁与酸反应现象：发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡，得到无色溶液；

3、铝与酸反应现象：开始气泡较少，随着反应进行，放出热量越来越多，故产生气泡越来越多，反应越来越剧烈，酸浓度减小后，反应速率降低，产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后将酸耗尽；

4、锰与酸反应现象：锰表面有白色固体析出，溶液由无色逐渐变为淡粉色。

金属与酸反应现象

我们把铜以前的金属称为活泼金属.
因此镁、锌、铁、铝均为活泼金属
则每一种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的现象相同
镁与稀硫酸和稀盐酸:
金属迅速溶解,并有大量气体放出 产生大量的热
锌与稀硫酸和稀盐酸:
金属较快溶解,并放出气体
铁与稀硫酸和稀盐酸:
金属逐渐溶解 产生少量气体 溶液由无色变为浅绿色
铝与稀硫酸和稀盐酸:
金属缓慢溶解 金属表面产生气泡
现象基本相同 只是由于金属活动性不同 则反应速率不相同 所以有些区别
和酸溶液反应后溶液变为无色的金属有镁、锌、铝
铁和酸溶液反应后溶液变为浅绿色
以后你会学到 浅绿色 其实是正2价的铁离子,也叫亚铁离子.

金属与酸反应的现象及化学方程式

（1）通过分析镁、锌、铁、铜与酸的反应现象和活动性可知， 金属 现象 反应的化学方程式 盐酸或稀硫酸 盐酸 稀硫酸 镁 反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑ Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑ 锌 反应不太剧烈， 产生气泡，溶液仍为无色 Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑ Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 铁 反应 缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 FeCl+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ 铜 不反应 （2）通过实验现象的比较可知，镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为：镁>锌>铁>铜． 故答案为：（1） 金属 现象 反应的化学方程式 盐酸或稀硫酸 盐酸 稀硫酸 镁 剧烈，大量气泡 Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑ Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑ 锌 不太剧烈， 气泡 Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑ Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 铁 缓慢，气泡，浅绿 FeCl+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ 铜 不反应 （2）镁>锌>铁>铜．

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