金属原子半径

金属原子半径

金属原子半径规律为：

1、同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小，除稀有气体元素外。

2、同主族随原子序数的递增而增大。

3、同周期阳离子半径随原子序数的递增而逐渐减小，同周期阴离子随原子序数的递增而逐渐减小。

原子半径简介

目录 1 拼音 2 注解 1 拼音 yuán zǐ bàn jìng

2 注解

原子半径是由实验方法测定的两相邻同种原子核之间距离的半数值。按照电子云概念，原子核外的电子以不同几率密度分布于全空间，因而原子不可能有严格的边界，也就不可能有真正的球体半径。原子半径只是由相互邻近、结合或“接触”的两个原子之间的距离按一定比例分配给各原子而已，所以只有相对的、近似的意义。根据原子的不同键合形式表现的不同“大小”，有三种原子半径：

（1）金属半径它是金属的原子半径，就是金属晶体中两相邻金属原子的核间距的半数值。很明显，它跟金属原子的堆积方式或配位数有关。一般说，配位数高，半径显得大。常见表中所列数据是折合成配位数为12的金属原子半径。金属原子半径可以用X射线衍射法测得金属晶体的晶胞参数，再结合它的点阵型式计算得到。

（2）共价半径它指两个相同原子以共价单键结合时核间距的半数值。共价半径近似地满足加和规则，即任一共价键长约为两原子半径之和。

（3）范德华半径它指在分子型晶体中，不属于同一分子的两个最接近的相同原子在非键合状况下，它们核间距的一半。例如，惰性气体的原子半径就是范德华半径。

原子半径随着原子序数（Z）的递增而发生周期性变化。在短周期中，原子核对外层电子的吸引作用随着原子序数的递增而相应增强，产生收缩效应，使原子半径逐渐减小。在长周期中，d区元素的原子半径减小较慢，甚至由于“镧系收缩”现象，同一副族的第五和第六周期过渡元素的原子半径近乎相等。同一主族元素，自上而下由于电子层数增多，原子半径明显趋于增大。

原子半径大小比较是什么?

原子半径大小比较如下：

1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小。

2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）。

俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：

短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。

原子半径种类：

共价半径：两原子之间(原子可以相同也可以不相同)以共价键结合时，两核间距离的一半。实际上核间距离即是共价键的键长。

金属半径：金属晶体中相邻两金属原子间距离的一半。

范式半径：靠范德华力相互吸引的相邻不同分子中的两个相同原子核间距离的一半。

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