九年级化学上册内容

九年级化学上册内容

九年级化学上册内容：

1、走进化学世界，了解化学学科的内容和用途。

2、我们周围的空气，氧气和氮气的主要化学性质。

3、物质构成的奥秘，包括分子和原子的构成原理，及氧化性和还原性等基本化学反应。

4、自然界的水，讲水的构成和化学性质。

5、化学方程式的书写规范和方程式的配平。

6、碳和碳的氧化物的化学性质。

7、燃料及其利用，主要讲烃的化学性质。

九年级化学上册知识点总结归纳

书是灯，读书照亮了前面的路;书是桥，读书接通了彼此的岸;书是帆，读书推动了人生的船。读书是一门人生的艺术，因为读书，人生才更精彩!下面给大家分享一些关于 九年级化学 上册知识点 总结 归纳，希望对大家有所帮助。

九年级化学上册知识点总结1

质量守恒定律

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后 (1)一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变;元素种类不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

(2)一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变

(3)可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写：(注意：一写、二配、三标、四等 )

3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子

(对气体而言，分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。

5、利用化学方程式的计算

九年级化学上册知识点总结2

碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚硬的;B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深;6H最硬，HB软硬适中。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似 足球 ，性质很稳定。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

(2)收集 方法 ：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空气法易中毒)

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应)

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 选用和过氧化氢制氧气(制氢气)相同的发生装置

3)气体收集方法：向上排空气法

4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】

5、实验室制取二氧化碳步骤

一检、二装、三注入、四收集

6、正确制取二氧化碳的装置图

错误制取二氧化碳的装置图

7、制取二氧化碳的注意事项

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。

4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO (吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性质，又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。

温室肥料

4、危害及防治 措施

温室效应——原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等

1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料

2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。

3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。

五、一氧化碳的性质

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)

1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰;CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰;CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】

2)还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 【非置换反应】 应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。

尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。

3)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

九年级化学上册知识点总结3

燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：(缺一不可)

(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点

2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、烟尘等

(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲烷)，是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

(1)沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式:CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O(发出蓝色火焰)

(2)乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!

乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

(1) 放热反应：如所有的燃烧

(2) 吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

(2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气?

② 如何安全地运输、贮存氢气

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九年级化学上册知识点

1 化学的研究对象是：物质。

2、化学研究物质的组成、结构、性质、变化规律。

3、物质的性质包括：物理性质和化学性质。

4、物质的变化包括：物理变化和化学变化。

5、阿伏伽德罗和道尔顿提出了：分子论和原子学说，具体内容是：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。

6、“分子中原子的重新组合”的含义是：分子由原子构成；在化学变化中，分子可分，原子不可分。

7、门捷列夫发现并绘制了元素周期表。

8、书写元素周期表1至20号元素。

9、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

10、物理变化的特征是没有新物质生成。

12、生成其他物质的变化叫做化学变化。

13、化学变化的基本特征是有其他物质生成。

14、物理变化和化学变化的关系：物理变化中一定没有化学变化，化学变化中一定有物理变化。

15、化变与物变的根本区别是有无其他物质生成。

16、化学变化除生成新物质外，通常还伴随着能量变化。这种能量的变化常表现为发光、放热、吸热。

17、灯泡通电后的发光、放热是物理变化。

18、解释蜡烛燃烧为何既有物理变化又有化学变化？

答：点燃蜡烛时，石蜡受热熔化，无新物质生成，是物变；燃烧时有H2O和CO2生成，是化学变化。

19、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。

20、常见的化学性质有：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、受热是否易分解、与某物质反应、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性、酸性、碱性、。

21、以下词用于描述性质：能、会、可以、易等。

22、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。

23、常见的物理性质有：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸附性。

24、设计简单实验的步骤是：实验操作、观察现象、得出结论。

25、如何检验二氧化碳？

答：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明是CO2。

反应原理：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水

26、如何检验氧气？

将带火星的小木条伸入集气瓶内，若带火星的木条复燃，说明是氧气。（利用了氧气的助燃性）

27、物质的结构、性质、用途之间的关系：

结构决定性质。性质决定用途。用途体现性质。

28、如何区别性质和变化？

答;先看这句话有无过程，没有过程的是性质，有过程的为变化。

29、蜡烛的火焰分为：外焰、内焰、焰心。

30、设计实验证明外焰温度最高： 答：取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1秒后取出，发现火柴两端最先变黑。证明外焰温度最高。

31、蜡烛燃烧的文字表达式是：

32、设计实验证明蜡烛燃烧有水生成：

答：取一个干燥烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾（水珠），证明蜡烛燃烧有水生成。

33、设计实验证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成：

答：取一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧有CO2生成。

34、用排水法收集气体时，集气瓶内为什么要全部装满水？答：防止收集的气体不纯净。

35、用排水法收集气体时，什么现象表明气体已经集满？答：集气瓶口有大量气泡冒出。

36、什么样的气体可以用排水法收集？

答：气体不溶于水，且不与水反应。

37、用排水法收集气体的优点：气体纯净.

用排水法收集气体的缺点：气体潮湿。

38、用向上排空气法或向下排空气法收集气体的

优点： 气体干燥；缺点：气体不纯。

39、收集气体有两种方法：排水法、 排空气法（向上排空气法、向下排空气法）

40、人体吸入的空气与呼出的气体有何不同？

答：人体吸入的空气中的氧气含量大于呼出气体中的氧气含量；

人体吸入的空气中的水蒸气含量大于呼出气体中的水蒸气含量；

人体吸入的空气中的二氧化碳含量小于呼出气体中的二氧化碳含量。

41、生活中的以下现象说明空气中有水蒸气存在： 从冰箱里拿出食品时，外壁有水珠出现；

酥饼和瓜子敞口放置一段时间以后，潮湿了。

42、澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间，会出现何现象？用什么试剂除去？

答：出现一层白膜；用稀盐酸(醋）除去白膜。

43、怎么鉴别空气、二氧化碳、氧气？

答：取一根燃着的木条，分别伸入三个集气瓶中，

木条正常燃烧的为空气、木条熄灭的为CO2、

木条燃烧更旺的是O2

44、固体药品存放在广口瓶，液体药品存放在细口瓶。

45、细口瓶的塞子为何要倒放在桌子上？

答：防止瓶塞被污染后再污染试剂瓶中的溶液。

46、倾倒液体时，为什么标签要朝向手心？

答：防止残留的药液腐蚀标签。

47、倾倒液体时，瓶口为何要紧挨着试管口？

答：避免试剂流到试管外。

48、倒完液体后，为何要立即盖紧瓶塞？

答：防止药品挥发或吸收水分、防止药品与空气中的某些物质反应 、防止盖错瓶塞。

49、量筒的作用： 量取液体的体积。

量筒的精确度： 0.1毫升。

50、如何选用不同量程的量筒？

答：大于且与所量取液体体积最接近的量筒。

51、量筒的正确读法：

视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平。

52、仰视读数造成的后果：读数偏小（小于正确值）

俯视读数造成的后果：读数偏大（大于正确值）

53、滴管的作用：取用少量液体。

54、取液后的滴管，为什么不能平放或倒置？

答：防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。

55、用滴管滴取液体时，滴管为何不能伸入试管内？

防止污染滴管。

56、怎样正确使用滴管取液？

答： 滴管垂直悬于容器正上方。

57、向试管中，加入药品的顺序是：

答：先加固体药品，后加液体药品。

58、酒精灯里酒精的用量标准是：

不少于1/4, 不高于2/3 .

59、用火柴点燃酒精灯，用灯帽盖灭酒精灯。

60、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精的原因：

以免失火。

61、为什么不能用嘴吹灭酒精灯？答：防止将火焰吹进灯内，引起灯内酒精燃烧，甚至爆炸。

62、导致试管炸裂的原因：

答：?试管外壁有水没有擦干就直接加热、?没有给试管预热就直接加热、?加热时试管底部触及酒精灯的灯芯、④给固体加热时，试管口没有略向下倾斜、⑤实验结束时，先熄灭了酒精灯，后将导管移出水面、⑥热试管骤冷。

63、检查装置气密性的方法：

答：先将导管一端伸入水中，再用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好。

64、玻璃仪器清洗干净的标志：

答：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

65、托盘天平作用是：称量物质的质量。精确到0.1g。66、物质的称量原则是：左物右码。

67、称量时，左右各放一张质量相等的纸？

保证天平两边保持平衡,避免称量物直接接触托盘,以免称量物对仪器造成损坏,引起以后的称量误差。

68、对有腐蚀性或易潮解的物质，怎么称量？

用玻璃仪器，比如：小烧杯、表面皿。

69、物质的质量如何计算？

物体的质量 == 砝码质量+游码质量

70、过滤操作时的一贴、二低、三靠分别指什么？

答：一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁．

二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘．

三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁．

71、玻璃棒在过滤时起什么作用; 引流。

72、过滤时，漏斗下端为何要紧靠烧杯内壁？

答;防止滤液飞溅。

73、过滤后，滤液仍然浑浊的原因：

滤纸破损、承接滤液的'烧杯不干净。

74、可以直接加热的仪器：

试管、燃烧匙、石棉网、蒸发皿、坩埚

75、不可以加热的仪器：

漏斗、量筒、集气瓶、试剂瓶

76、可以间接加热（垫石棉网）的仪器：

烧杯、锥形瓶、烧瓶

77、在用红磷燃烧测空气中氧气含量的实验中：

?实验原理是 压强差。即：利用红磷燃烧消耗氧气使装置内气压减小，外界液体就可以等体积进入，从而测定出氧气的体积．

②实验主要结论：氧气占空气总体积的五分之一。

结论延伸：剩余气体主要是氮气。该实验能体现氮气的性质：物理性质：氮气难溶于水；化学性质：氮气不燃烧，不支持燃烧。

?哪些错误操作导致实验结果小于五分之一：

红磷不足量、装置漏气、未冷却到室温就打开弹簧夹。

④为什么不能用硫或者木炭代替红磷做实验？

答：两者的生产物均为气体，导致瓶内外压强差很小。

为什么不能用铁丝代替红磷做实验？

答：铁丝在空气中不能燃烧。

⑤实验中红磷要足量的原因：

保证集气瓶中的氧气被充分消耗。

78、什么叫做混合物？由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。特点：没有专门的化学式。

79、什么叫做纯净物？答 只有一种物质组成的物质叫做纯净物。 纯净物特点：有专门的符号（化学式）

80、属于纯净物的五种水：

水 、冰、 水蒸气 、 蒸馏水 、冰水共存物。

81、氧气的用途：供给呼吸 支持燃烧

82、氮气的化学性质是：不活泼。（也叫化学性质

稳定）该性质决定了氮气的用途之一是做保护气。

83、 稀有气体的化学性质是：很不活泼。

该性质决定了稀有气体的用途之一是做保护气。

另外，稀有气体通电能发出不同颜色的光，利用该物理性质，稀有气体可以做电光源。

84、目前计入空气污染指数的有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。

85、氧气的主要物理性质有：无色无味气体，不易溶于水，密度略大于空气。

86、硫在空气里燃烧的现象？答;发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味气体。

87、硫在氧气里燃烧的现象？答;发出明亮蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体。

88、铁丝在氧气中燃烧的现象？

答 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。