为什么离子极化会导致晶格能下降(晶格能是什么?与什么有关?)

为什么离子极化会导致晶格能下降

离子极化会导致晶格能下降原因：

极化会使电荷分布变得均匀，使晶体中每个原子的极性降低，使电荷作用明显下降，从而使分子内作用力，尤其是离子晶体，变为分之间作用力，使离子晶体变为分子晶体趋势增强，而使典型的分子晶体分子间作用力变得更弱，使诱导力下降。

诱导力是指一般分子间作用力，是三大作用力之一。

晶格能是什么?与什么有关?

晶格能是指在标准状况下，使离子晶体变成气态正离子和气态负离子时所吸收的能量，它是度量晶格稳定性的参数。和离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等有关。

有关因素举例：

1、离子半径

例如，随着卤离子半径增大，卤化物的晶格能降低。

2、离子电荷

高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能。

3、电子层构型

Cu⁺和Na⁺半径相近、离子电荷相同，但Cu⁺是18电子构型，对阴离子会产生极化作用，因此

ᵁCu₂S<ᵁNa₂S。

扩展资料：

晶格能决定离子晶体的稳定性。它可以用来解释和预测离子晶体的许多物理和化学性质。例如，根据晶格能，可以得到实验中难以测量的电子亲和力，可以得到离子化合物的溶解热，并且可以预测溶解的热效应。晶格能越大，离子键越强，晶体越稳定。

晶格能越大，熔化或破坏离子晶体所消耗的能量越大，相应的熔点越高，硬度越大。铜离子有18种电子构型，钠离子有8种电子构型。亚铜离子的极化比钠离子的极化大，因此共价键组成多，晶格小，熔点低。

参考资料来源：百度百科-晶格能

参考资料来源：百度百科-晶格

离子极化 与晶格能是否矛盾？

1． 影响离子晶格变形在典型的离子化合物中，可以根据离子半径比规则确定离子晶格类型。但是，如果阴、阳离子之间有强烈的相互极化作用，晶格类型就会偏离离子半径比规则。在AB型化合物中，离子间相互极化的结果缩短了离子间的距离，往往也减小了晶体的配位数。晶型将依下列顺序发生改变：CsCl 型 NaCl 型 ZnS 型 分子晶体 相互极化作用递增，晶型的配位数递减例如：AgCl、AgBr和AgI，按离子半径比规则计算，它们的晶体都应该属于NaCl 型晶格（配位数为6）。但是, AgI却由于离子间很强的附加极化作用，促使离子强烈靠近，结果AgI以 ZnS 型晶格存在。2． 影响离子晶体熔点、沸点下降由于离子极化作用加强，化学键型发生变化，使离子键逐渐向极性共价键过渡。导致晶格能降低。例如：AgCl 与 NaCl 同属于NaCl 型晶体，但Ag+离子的极化力和变形性远大于Na+离子，所以，AgCl的键型为过渡型，晶格能小于NaCl的晶格能。因而AgCl的熔点（455℃）远远低于NaCl的熔点（800℃）。3． 化合物的颜色加深影响化合物颜色的因素很多，其中离子极化作用是一个重大的影响。在化合物中，阴、阳离子相互极化的结果，使电子能级改变，致使激发态和基态间的能量差变小。所以，只要吸收可见光部分的能量即可引起激发，从而呈现颜色。极化作用愈强，激发态和基态能量差愈小，化合物的颜色就愈深。例如： Hg2+Pb2+Bi3+Ni2+Cl-白白白黄褐Br-白白橙棕I-红黄黑黑