为什么磷的第一电离能比硫高呢

为什么磷的第一电离能比硫高呢

磷原子3个3p轨道上分别被3个电子占据，是半充满的状态，能量较低，失去一个电子需要吸收的能量第一电离能较高；而硫原子3p轨道上有4个电子，当3个电子分别占据3个3p轨道后，第4个电子就要与其余3个电子中的1个电子配对，自旋反平行，这时候3p不是半充满的状态，电子之间会相互排斥，能量较高，失去一个电子需要吸收的能量第一电离能较低，而失去一个电子后产生的离子3p轨道是半充满的，较稳定，所以硫原子比磷原子失去一个电子更容易，第一电离能较低。洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量

磷的第一电离能比硫的大 为什么呢 3，电离能的应用

1，磷的第一电离能比硫的第一电离能打。

P 1s2 2s2 2p6 3S2 3P3 其3p轨道半充满比较稳定

S 1s2 2s2 2p6 3S2 3P4 其3p轨道非半充满，也非全充满，能量较高

2，在化学反应中，镁原子通常失去两个电子，形成镁离子（Mg2+）。

+12 2,8,2 镁原子最外层（第三层）两个电子不稳定，失去这两个电子后，才能形成最外8个电子的稳定结构，故易失去两个电子形成镁离子（Mg2+）。

3，KF是离子化合物，HF是共价化合物。

K原子最外层1个电子不稳定，失去1个电子后，才能形成最外8个电子的稳定结构K+

F原子最外层7个电子不稳定，得到 K原子失去的1个电子后，才能形成最外8个电子的稳定结构F-

所以 KF是离子化合物

H原子最外层1个电子不稳定，作为非金属，不能失去电子，只能得到1个电子，形成最外2个电子的稳定结构；F原子最外层7个电子不稳定，得到1个电子后，才能形成最外8个电子的稳定结构。

H、F都要得电子，没有可失电子的原子，他们只能通过共用电子的方式形成8电子的稳定结构，即共用1对电子，形成共价化合物

为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？

答案　Mg：1s22s22p63s2　P：1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。用此观点可以解释N的第一电离能大于O，Zn的第一电离能大于Ga。

声明： 我们致力于保护作者版权，注重分享，被刊用文章因无法核实真实出处，未能及时与作者取得联系，或有版权异议的，请联系管理员，我们会立即处理，本站部分文字与图片资源来自于网络，转载是出于传递更多信息之目的,若有来源标注错误或侵犯了您的合法权益，请立即通知我们(管理员邮箱：daokedao3713@qq.com)，情况属实，我们会第一时间予以删除，并同时向您表示歉意,谢谢!