可逆反应的转化率问题(在可逆反应中,化学转化率和什么因素有关?)

可逆反应的转化率问题

转化率等于转化量除以初始量；如A加B等于C加入使A平衡向右，B的转化率变大，但是平衡是微弱的，A转化率分母增加的较多，所以降低；对峙反应也称可逆反应，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应，绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件，也会变成可逆反应。

在可逆反应中,化学转化率和什么因素有关?

凡是能（改变）影响平衡的因素都可能会改变化学转化率.如：1:温度：一定会改变化学转化率.
2：压强：可能会改变化学转化率（对等体反应和非气相反应不能改变化学转化率）.
3：反应物、产物的浓度,能改变化学转化率.
4：其它因素,如：紫外线、微波等条件.
以上因素,使化学转化率变大?变小?要具体分析.

可逆反应中，投料比等于方程式计量比时，转化率为什么最大？

各物质按照方程式系数进行时反应得完全，否则就会剩余很多，转化率就低了，因此可逆反应中，投料比等于方程式计量比时，转化率最大转化率的应用规律

某个指定反应物的转化率是可逆反应到达平衡时已转化的反应物的量占指定反应物的起始量的百分比,即:α= *100%.现将此类问题归纳总结如下:

一、对同一可逆反应,投料比等于气态反应物的化学计量数之比,则各反应物的转化率相同.例:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若开始时N2和H2分别为1mol、3mol,不管在什么条件下建立平衡,因为参与反应的N2和H2之比亦为它们的计量系数比,故它们的转化率均相同.

二、对同一可逆反应,投料物质的量相同时,各反应物转化率之比等于化学计量数之比.例:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若开始时N2和H2均为3mol,建立平衡时,参加反应的N2和H2之比为它们的计量数之比,故二者的转化率亦为其化学计量数之比

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