拉瓦锡什么时候确立质量守恒定律

拉瓦锡什么时候确立质量守恒定律

在1756年俄国化学家罗蒙诺索夫把金属锡放在密闭容器里煅烧，锡发生了化学变化，变成了白色的氧化锡，但是容器和容器里的物质的总质量，在锻烧前后并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，总结出了质量守恒定律，即参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

1777年法国的拉瓦锡也做了类似的实验，也得到同样的结论，拉瓦锡研究了氧化汞的分解与合成中各物质之间量的变化，用45份重的氧化汞加热分解，得到的汞重恰好是41、5份，氧气重3

拉瓦锡质量守恒定律什么时候提出

拉瓦锡的学说我知道的有两个，一个是燃烧是在氧气中进行的，二是质量守恒定律。质量守恒定律这样基本的原理，是相对论的研究中，不可能绕过去的。拉瓦锡是用精密实验的方法得出这些结论的，这可能和爱因斯坦的思维方式不一样。

如何发现质量守恒定律？

2月的一个晚上，天气很冷。拉瓦锡读到一篇文章，其中谈到高温下烧得炽热的金刚石会“消失”得无影无踪。

第二天，拉瓦锡取来几块金刚石，然后用石墨调制成很稠的软膏。实验中，他将厚厚的一层软膏涂在小块金刚石上，然后加热这些乌黑的圆球。小球很快烧得通红，开始像炉子里的煤球一样发光。几小时后，等圆球冷却，除掉涂料。金刚石竟然完好无损，拉瓦锡看到后大为吃惊。

“怪事！”

“这就是说，金刚石莫名其妙地‘失踪’多少与空气有关。难道它们和空气发生化合了？”拉瓦锡揣测道。

“这一现象和我们对燃烧的认识截然相反，真是叫人想都不敢去想。”助手卡德低声说。

“毕竟有实验可以作证，情况正是这样。”拉瓦锡坚信不疑地说。

这项发现太不一般，以致其他一切问题全都退居到次要地位。当时，科学家拉瓦锡只想着一个问题——燃烧。他立即着手研究磷和硫的燃烧过程。他将磷燃烧后所生成的白色烟雾全部收集起来，并且加以称量，发现烟雾比当初使用的磷更重一些。

“原来磷和空气发生了化合！”

这个想法使他的心情难以平静。与磷化合的空气有多大数量？化合的方式如何？他又设计出这样一个实验，在封闭容器中使磷燃烧，然后再测出各有关物质，首先是空气的数量。

“只有1/5的空气与磷化合，难道空气是一种复杂的混合物吗？”

拉瓦锡又研究了硫的燃烧。硫燃烧后也和1/5的空气化合。此后，拉瓦锡又去研究煅烧金属。金属经过长时间的煅烧，都变成了金属灰，可是金属灰在高温下与木炭一起加热，又会重新变成金属。在这一过程中，却析出一种被化学家们称为“固定空气”的气体即二氧化碳。

经过反复的实验，他终于弄清了空气是由两个部分组成的，一部分可以助燃（在煅烧过程中与金属化合），另一部分不能助燃，生物放在里面就会死亡。物体燃烧时要吸收性质活泼的这部分空气，即拉瓦锡所说的“有用空气”，生成物重于反应物的原因就在于此。拉瓦锡用密闭容器又做了一些实验。他发现在密封的玻璃容器中煅烧铅、汞等其他金属时，加热前和加热后的容器重量毫无变化，但生成的金属灰却比原来的金属要重。这一伟大发现就是我们现在所说的质量守恒定律。

质量守恒定律是谁提出的

1756年俄国M.V.罗蒙诺索夫首先测定化学反应中物质的重量关系，将锡放在密闭容器中燃烧，反应前后重量没有变化，由此得出结论：“参加反应的全部物质的重量，常等于全部反应产物的重量。”1774
年法国A.-L.拉瓦锡重复类似的实验，并得出同样的结论。
由于罗蒙诺索夫和拉瓦锡时代所用的天平不够精密，所以后来又有不少科学家用更精确的方法证明这一定律。例如19世纪中叶，比利时分析化学家J.-S.斯塔用银和碘制备碘化银，所得碘化银的质量与碘和银的总质量只相差.002％。19世纪末，H.H.兰多尔特用很精密的天平再一次证明这一定律的正确性。
20世纪，A.爱因斯坦发现了狭义相对论，他指出，物质的质量和它的能量成正比，可用以下公式表示：
E=mc2式中E为能量；m为质量；c为光速。以上公式说明物质可以转变为辐射能，辐射能也可以转变为物质。这一现象并不意味着物质会被消灭，而是物质的静质量转变成另外一种运动形式。所以20世纪以后，这一定律已经发展成为质量守恒定律和能量守恒定律，合称质能守恒定律。

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