盐酸和硝酸钡反应吗

盐酸和硝酸钡反应吗

盐酸和硝酸钡不反应的原因为：复分解反应要使离子浓度减小才能发生，也就是说产物中要有难溶的物质或者易挥发的物质或者难电离的物质，一旦产物中有上述三种物质中的一种，就会导致复分解反应发生。对于盐酸和硝酸钡而言，都是完全电离的强电解质，四种离子之间两两结合都不会有难溶的沉淀或者易挥发的气体或者难电离的弱电解质生成，所以无法反应。

盐酸：氯化氢的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。

硝酸钡：钡的硝酸盐，硝

盐酸为什么不能和硝酸钡溶液反应？

可以目测一下，假设它们可以反应，那么会发生的是复分解反应（酸和盐的反应），交换一下成分，会发现生成的是氯化钡和硝酸，根据复分解反应发生的条件来看，对于反应物，两者符合条件（两者都溶，当有酸参与的时候，不考虑溶解性），对于生成物，则需要有水或沉淀或气体生成才行，三者生成一种即可，显然，此反应中生成物不符合这个条件。
因此，这个反应不可能发生

硝酸钡和hcl气体生成白色沉淀的原因

硝酸钡溶液和HCl在正常情况下不反应，混合不产生白色沉淀。
这个问题的背景好像是浙江省有一年的选考题，题目里HCl由浓硫酸和浓盐酸混合产生，后来的标准答案里的解释是，HCl挥发会带出一部分H2SO4，进入硝酸钡溶液中，反应产生BaSO4。因为BaSO4溶解度极低，微量的H2SO4的确有可能与钡离子反应产生白色沉淀。
纯硝酸钡溶液和纯HCl二者共存，不会反应产生新的物质形成沉淀。等温下硝酸钡溶解度小于氯化钡，且HCl反应放热，两者溶解度均增大，降温后只是恢复室温，不会更低，因此从溶解度角度不会产生沉淀。虽然原溶液中引入了HCl，但Ba2+分别与Cl+和NO3 - 的离子积不变，因此即使原硝酸钡溶液是饱和溶液，通入HCl后恢复室温依然不会产生沉淀。综上所示，硝酸钡和HCl只要在室温下混合，如果不含杂质，两者反应不产生白色沉淀，甚至连明显的现象都没有，顶多是溶液温度略微上升。

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