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氧化反应与还原反应的区别(氧化反应和还原反应的区别口诀)

时间: 2023-03-10 08:19:33

氧化反应与还原反应的区别

氧化反应和还原反应的区别如下:

1、氧化反应是失去电子,还原反应是得到电子;

2、氧化反应通过失去电子,该失去电子的元素化合价降低,还原反应通过得到电子,该得到电子的元素化合价升高;

3、氧化反应得到的产物是还原产物,还原反应得到的产物是氧化产物。

氧化反应和还原反应的区别口诀

记忆口诀:

得电子者氧化剂。

氧化剂还原剂,相依相存永不离。

前两行也可以是:上失氧,下得还。

解释 :化合价上升失电子被氧化,本身作为还原剂;化合价下降得电子被还原,本身作为氧化剂。

升失氧还氧【谐音记忆法:师生还阳】(化合价升高,失去电子,氧化反应,还原剂,被氧化)

降得还氧还(化合价降低,得到电子,还原反应,氧化剂,被还原)

还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物;

氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。

先标化合价,再看价变化,起止同元素,桥上标变化,

上标升失氧,下标降得还,电子转移数,原数乘变价。

氧化还原反应的定义、性质、特征口诀:

升失氧,降得还;若说剂,两相反。

"氧氧得意"。“还还失意”(氧化剂,得电子,还原剂,失电子)。

扩展资料:

物理概念

在无机反应中,有元素化合价升降,即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中,有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应,引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。

氧化与还原的反应是同时发生的,即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时,自身也被还原。而还原剂在使被还原物还原时,自身也被氧化。

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,实质是发生电子转移。

判断依据

无机反应时,得到了电子(或电子对偏向)的元素被还原,失去了电子(或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时,把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化,引入氢或失去氧的作用叫还原。

即应看其是失去了电子(或电子对偏离),还是得到了电子(或电子对偏向)或者看其化合价是升高了还是降低了。

在反应物中:失去了电子(或电子对偏离)即为还原剂,其化合价升高。得到了电子(或电子对偏向)即为氧化剂,其化合价降低。

在产物中:被氧化的产物叫做氧化产物,其化合价在反应的过程中升高了。被还原的产物叫做还原产物,其化合价在反应的过程中降低了。

一般来说,在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中,氧化剂的氧化性最强,还原剂的还原性最强。可以用来判断氧化还原反应的发生。

初中里氧化反应和氧化还原反应的区别,举些例子

氧化反应是失去电子的反应,氧化还原反应是得失电子的反应.
氧化还原反应中必有氧化反应.
比如Fe+2HCl===FeCl2+H2
反应中Fe失去电生成FeCl2发生氧化反应;
HCl得到电子生成H2发生还原反应;
整个反应又是一个氧化还原反应.

还原反应与氧化还原反应有什么不同,还原反应的实质是什么

氧化还原反应前后,元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应:氧化数升高的半反应,称为氧化反应; 氧化数降低的反应,称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的,不能独立存在,它们共同组成氧化还原反应。还原反应的实质就是加氢或者去氧。

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