氧化还原反应中价态规律(关于氧化还原反应中的价态归中的规律)

氧化还原反应中价态规律

氧化还原反应中的价态规律是指元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，那么其性质是这些元素性质的综合体现。

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

关于氧化还原反应中的价态归中的规律

1.H2S到S,化合价从-2到0,可以把[-2,0]认为这是一个区间,H2SO4到SO2,化合价从+6到+4,可以把[+4,+6]认为是另一个区间,这两个区间无公共部分,即不交叉,但是-2到了0,+6到了+4,又互相靠近了,这就是要靠近但是不交叉的最容易明白的解释了
2.而第2种中[-2,+4]与[0,+6],彼此有交叉重叠部分,不符合规则,应舍去.H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O,H2S的S指向单质S,箭头标上失2e-,H2SO4的S指向SO2的S,箭头标上得2e-

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