氧化钠和过氧化钠之间的转换

氧化钠和过氧化钠之间的转换

氧化钠加氧气在加热的条件下生产过氧化钠。过氧化钠与钠反应生产氧化钠。

氧化钠，白色无定形片状或粉末。对湿敏感。在暗红炽热时熔融，遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。相对密度 2、27。不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性。

过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠，超氧化钠是淡黄色的。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物

氧化钠和过氧化钠反应生成什么氧化钠和钠反应生成什么

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氧化钠：
分子式为Na2O ,白色无定形片状或粉末固体.不燃,具腐蚀性、强刺激性,融水放热,变成NaOH,（　Na2O+H2O=2NaOH ）基本用在工业脱氢剂、聚合方面.
过氧化钠：
浅黄白色颗粒粉末.在空气中吸收水分和二氧化碳.易溶于水,生成氢氧化钠和过氧化氢,由于反应放出大量的热,同时又有钠离子作催化剂,后者很快分解成水和氧气.与稀酸反应产生过氧化氢溶液.相对密度2.805.熔点460℃（分解）.沸点 657℃（分解）.
有氧化性.易引起燃烧爆炸,应避免与有机物和可燃物质接触.有腐蚀性.
稳定性：
从量子微观来看,两者O的化合态不同,过氧化物的O的活泼性远大于其对应的氧化物

氧化钠和过氧化钠的比较。

1、颜色

（1）氧化钠：灰白色。

（2）过氧化钠：淡黄色。

2、状态

（1）氧化钠：常温下无定形片状或粉末。

（2）过氧化钠：粉末状固体。

3、稳定性

（1）氧化钠：能与酸反应，生成对应的钠盐与水。

（2）过氧化钠：易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。

4、与水的反应

（1）氧化钠：与水发生化合反应，生成氢氧化钠和水。

（2）过氧化钠：可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气）。

5、与二氧化碳的反应

（1）氧化钠：能与二氧化碳反应生成碳酸钠。

（2）过氧化钠：能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

扩展资料

过氧化钠的化学性质

过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢。

过氧化钠还能氧化一些金属。

在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷氧化成+5价，把+3价的铬氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。

-氧化钠

-过氧化钠

氧化钠和过氧化钠的用途

氧化钠：制碱（本身就是很强的碱性物质），也可以制肥皂
造纸
精练石油
过氧化钠：用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，供呼吸之用。还可以用于消毒、杀菌和漂白。
过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。

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