液碱的浓度是多少

液碱的浓度是多少

液碱即液态状的氢氧化钠，亦称烧碱、苛性钠。现有氯碱厂由于生产工艺的不同，液碱的浓度通常为30%-32%或40%-42%。纯品为无色透明液体。相对密度为1、328-1、349，熔点为318、4℃，沸点为1390℃。工业品多含杂质，主要为氯化钠及碳酸钠等，有时还有少量氧化铁。当溶成浓液碱后，大部分杂质会上浮液面，可分离除去。氢氧化钠溶液最高浓度约为20mol/L，含量在50%左右，这时是饱和溶液。烧碱有极强腐蚀性，皮肤触及时应立即用清水冲洗，溅入眼内时应立即用清水或生理盐水冲洗15分钟，严重时送医院治疗

你好 工业液碱浓度的分析

1、你怎么可以用1m的盐酸滴定呢？！一看就不是分析专业的！不要这么大浓度！应该取0.0500~0.1000m的；相对应的，样品也不能拿来直接就滴定，应该经过稀释；
2、“盐酸的配制与标定的详细步骤”，见“”词条“标准溶液的配制与标定”；
3、“这里的naoh标准溶液是指多少浓度的？”——0.0500或0.1000m的；
4、“没有磁力搅拌器，用手摇动，行吗？”——必须手摇，因为滴定过程中一会儿放在搅拌器上搅拌一会儿再拿下来滴滴定剂，会引起较大误差。
【回答补充】：
1、标准中要求的1m是很粗糙的，你自己严格些会发现很多问题学到很多东西的。你自己放纵自己那别人也没话说！
2、国标其实问题较多，总体看精密度未必得到提高，还很繁琐，甚至不如某些非国标的！
3、去看《分析化学》相关章节——让你看这段章节的目的是让你知道：什么浓度范围精度高、为什么；
4、一般做3个平行样。

正常的 NaOH水溶液是 百分之多少的

根据需要可以配制不同浓度的NaOH溶液，0.1mol/L的溶液，PH=13 碱性就比较强了
当然10mol/L的溶液浓度就比较大了
0.1mol/L的质量分数约为0.4% （4g氢氧化钠配成1L溶液）
10mol/L的质量分数约为30%（400g 氢氧化钠配成1L溶液，密度约为1.2g/cm3)

氢氧化钠的浓度是多少

具体问题具体分析。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
一、配制：
将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用
前以塑料管虹吸上层清液。
浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中摇匀
0.2mol/L量取10ml1000中摇匀
0.5mol/L量取26ml1000中摇匀
1.0mol/L量取52ml1000中摇匀
二、标定：
1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
酸式酚酞 碱式酚酞
HIn→In-+H+
（无色） （红色）
酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓
度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程
0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。
4、计算： m
C（NaOH）=(V1-V2)*0.2042 C（NaOH）
氢氧化钠溶液浓度
m——苯二甲酸氢钾之质量（克）
V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）
V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）
0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸
氢钾之质量
5、注意事项：
1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2、液溶有效期2个月。
3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐
加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。

液碱浓度的测定

氢氧化钠含量测定：精密称取液碱0.3g，称准至0.0001g，置于已放100ml蒸馏水的具塞三角瓶中，摇匀。加入1～2滴酚酞指示剂溶液，以0.1mol/L标准滴定溶液滴定至溶液呈微红色为终点。计算公式如下： w(NaOH)%= 0.04×C(V1-V2)/m 式中：c(HCl)——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L; m——样品质量，g； V1——盐酸溶液之用量，ml； V2——空白实验盐酸溶液之用量，ml； 0.04——与1.00mL盐酸标准溶液〔c(HCl)＝1.000mol/L〕相当的以克表示的氢氧化钠的质量。

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