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液碱的浓度是多少

时间: 2023-03-11 01:14:41

液碱的浓度是多少

液碱即液态状的氢氧化钠,亦称烧碱、苛性钠。现有氯碱厂由于生产工艺的不同,液碱的浓度通常为30%-32%或40%-42%。纯品为无色透明液体。相对密度为1、328-1、349,熔点为318、4℃,沸点为1390℃。工业品多含杂质,主要为氯化钠及碳酸钠等,有时还有少量氧化铁。当溶成浓液碱后,大部分杂质会上浮液面,可分离除去。氢氧化钠溶液最高浓度约为20mol/L,含量在50%左右,这时是饱和溶液。烧碱有极强腐蚀性,皮肤触及时应立即用清水冲洗,溅入眼内时应立即用清水或生理盐水冲洗15分钟,严重时送医院治疗

你好 工业液碱浓度的分析

1、你怎么可以用1m的盐酸滴定呢?!一看就不是分析专业的!不要这么大浓度!应该取0.0500~0.1000m的;相对应的,样品也不能拿来直接就滴定,应该经过稀释;
2、“盐酸的配制与标定的详细步骤”,见“”词条“标准溶液的配制与标定”;
3、“这里的naoh标准溶液是指多少浓度的?”——0.0500或0.1000m的;
4、“没有磁力搅拌器,用手摇动,行吗?”——必须手摇,因为滴定过程中一会儿放在搅拌器上搅拌一会儿再拿下来滴滴定剂,会引起较大误差。
【回答补充】:
1、标准中要求的1m是很粗糙的,你自己严格些会发现很多问题学到很多东西的。你自己放纵自己那别人也没话说!
2、国标其实问题较多,总体看精密度未必得到提高,还很繁琐,甚至不如某些非国标的!
3、去看《分析化学》相关章节——让你看这段章节的目的是让你知道:什么浓度范围精度高、为什么;
4、一般做3个平行样。

正常的 NaOH水溶液是 百分之多少的

根据需要可以配制不同浓度的NaOH溶液,0.1mol/L的溶液,PH=13 碱性就比较强了
当然10mol/L的溶液浓度就比较大了
0.1mol/L的质量分数约为0.4% (4g氢氧化钠配成1L溶液)
10mol/L的质量分数约为30%(400g 氢氧化钠配成1L溶液,密度约为1.2g/cm3)

氢氧化钠的浓度是多少

具体问题具体分析。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
一、配制:
将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用
前以塑料管虹吸上层清液。
浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中摇匀
0.2mol/L量取10ml1000中摇匀
0.5mol/L量取26ml1000中摇匀
1.0mol/L量取52ml1000中摇匀
二、标定:
1、原理: KHC8H4O4+NOH→KNaC8H4O4+H2O
酸式酚酞 碱式酚酞
HIn→In-+H+
(无色) (红色)
酚酞为一有机弱酸,在酸性溶液中为无色,当碱色离子增加到一定浓
度时,溶液即呈粉红色。
2、仪器:滴定管50ml;三角瓶250ml。
3、标定过程
0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4-0.6克;0.2mol/L称1-1.2克;0.5mol/L称取3克于105-110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾,称准至0.0002克,分别溶于50ml;80ml不含二氧化碳水中,加2滴1%酚酞指示剂,用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。
4、计算: m
C(NaOH)=(V1-V2)*0.2042 C(NaOH)
氢氧化钠溶液浓度
m——苯二甲酸氢钾之质量(克)
V1——氢氧化钠溶液用量(毫升)
V2——空白氢氧化钠溶液用量(毫升)
0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸
氢钾之质量
5、注意事项:
1、为使标定的浓度准确,标定后应用相应浓度盐酸对标。
2、液溶有效期2个月。
3、氢氧化钠饱和溶液之配制:于1000硬质容器中,加70毫升水,逐渐
加入700克氢氧化钠。随加随搅拌,使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中,以胶塞密塞,静置7天以上,使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许,加水稀释,加氢氧化钡饱和液1毫升,十分钟内不产生浑浊,表示碳酸钠已沉淀完全。

液碱浓度的测定

氢氧化钠含量测定:精密称取液碱0.3g,称准至0.0001g,置于已放100ml蒸馏水的具塞三角瓶中,摇匀。加入1~2滴酚酞指示剂溶液,以0.1mol/L标准滴定溶液滴定至溶液呈微红色为终点。计算公式如下: w(NaOH)%= 0.04×C(V1-V2)/m 式中:c(HCl)——盐酸标准溶液之物质的量浓度,mol/L; m——样品质量,g; V1——盐酸溶液之用量,ml; V2——空白实验盐酸溶液之用量,ml; 0.04——与1.00mL盐酸标准溶液〔c(HCl)=1.000mol/L〕相当的以克表示的氢氧化钠的质量。

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