离子的颜色问题(哪些离子在溶液中有颜色)

离子的颜色问题

三价铁离子：红棕色，二价铁离子：浅绿色，铜离子：蓝色，碘离子：棕色，锰酸根：墨绿色，重铬酸根：橙红色，镍离子：绿色， 铬离子：绿色或蓝色，二价锰离子：淡粉色，苯酚合铁络离子：紫色，铬酸根：柠檬黄色。

哪些离子在溶液中有颜色

铜离子（蓝色）、亚铁离子（浅绿色）、锰离子（浅粉色）、高锰酸根离子（紫红色）、镉离子（蓝绿色）

1、铜离子

铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的,显正2价,书写为Cu+,通常显蓝色，铜离子Cu+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(HO)]+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。

2、亚铁离子

亚铁离子（ferrous ion），金属阳离子，。一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。

因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。

3、镉离子

镉的溶解度较汞大，因此环境中有简单的镉离子存在。

镉（gé），英文cadmium，源自kadmia，“泥土”的意思，1817年发现。和锌一同存在于自然界中。它是一种吸收中子的优良金属，制成棒条可在核反应堆内减缓链式裂变反应速率，而且在锌-镉电池中颇为有用。

4、锰离子

锰离子（Mn）是细胞中许多酶（如脱氢酶、脱羧酶、激酶、氧化酶和过氧化物酶）的活化剂，尤其是影响糖酵解和三羧酸循环。锰使光合中水裂解为氧。缺锰时，叶脉间缺绿，伴随小坏死点的产生。缺绿会在嫩叶中或老叶中出现，依植物种类和生长速率决定。

5、高锰酸根离子

MnO是锰酸根或高锰酸根，颜色为高锰酸根紫红色，化合价为高锰酸根化合价-1,锰酸根-2。

参考资料：-有色离子

为什么某些离子会显颜色

离子是否能显色，跟它能否吸收可见光有关，而能否吸收可见光，则取决于离子的电子层结构。如果核外的电子亚层都处于充满状态，即没有未配对电子时，结构比较稳定，不易接受光能的激发，不易吸收可见光，是无色的。上面提到的那些过渡金属离子的电层结构，却不那么稳定，一般都含有一个未充满的d亚层，有数目不等的未配对的电子。这些不稳定的电子易受光的激发，而发生跃迁，也就是吸收和反射某些波长的可见光，显示了不同的颜色。
其中，离子的颜色变化多端，与不同负离子结合时显出不同的颜色，如溶液中Mn2+为浅粉色，但Mn(OH)2呈白色，FeO和FeS则呈黑色。这里有一定的规律，一般来说，负离子的半径愈大，外围电子愈松弛，形成的化合物或原子团颜色就愈深。
除了负离子可以影响过渡金属离子的显色，水分子也有一定的影响。硫酸铜的晶体或溶液显漂亮的蓝色，可是，当我们把蓝色的硫酸铜晶体放在试管里加热时，那漂亮的蓝色会逐渐消失，同时，产生的水汽遇冷变成液态便从试管口滴了下来，就像是为失去漂亮的颜色而流下的泪水。此时，试管里留下来的只是白色粉末。
不仅水分子的存在会影响颜色的显示，水分子数目的多少也有显著的作用。例如，氯化钴结晶体，在常温下是CoCl2.6H2O，呈粉红色；加热至52℃以上失水，就成为紫红色的CoCl2·2H2O。继续加热到90℃，变为蓝紫色的CoCl2·H2O，再加热会全部失水，而成为蓝色的CoCl2。

离子为什么出现颜色？

离子电子运动的结果，电子的激发与退激是要吸收或释放能量的，而这些能量基本上都是以光子的形式表现出来，不同轨道之间的跃迁，需要的能量不同，光子频率也不同，颜色自然也各有不同。
硫酸铜固体粉末中，Cu离子没有电离，在溶液中Cu离子电离出来之后外层电子激发退激发（就像溶解与结晶一样，是一个动态平衡）过程中吸收黄光，故铜离子显兰色；当然，这和阴离子还有关系，因为毕竟在溶液中与阳离子电性相异互相吸引从而导致相互影响，所以一般氯化铜溶液是绿色的，而硫酸铜是兰色的。
亚铁离子和铁离子颜色不一样也是同样的道理，因为外层轨道电子排布不一样，所以跃迁电子激发和退激发所需要的能量也不一样，光子波长也不一样，所以颜色就不一样了。

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