锂钠钾的标准电极电位

锂钠钾的标准电极电位

锂的标准电极电位是负三，钠的标准电极电位是负二，钾的标准电极电位是负二，具体来说，电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势，如将某一金属放入它的溶液中，在25摄氏度时，金属电极与标准氢电极之间的电位差，叫做该金属的标准电极电位，非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出，标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。

电极电位大小表明什么？为什么金属越活泼电极电位越小

元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体则一般不会和其它化学物质发生反应不算。各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊：汞离子小于铁离子小于银离子)，铜有亚铜离子，锰则有0、+2、+4、+6和+7价，最高价是+7价。
常见的金属活动性顺序如下：
锂、铯、
铷、
钾、镭、钡、钫、锶、
钙、
钠、
镧、
镨、钕、
钷、钐、铕、
锕、钆、铽、镅、钇、镁、镝、铥、镱、镥、
铈、钬、铒、钪、钚、钍、铍、镎、铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、镍、钼、锡、铅、（氢）、铜、钋、汞、银、钯、铂、金。
这里把氢也排在顺序之中，是因为氢气有类似金属的性质，能从化合物里置换出金属，也可以被很多金属从酸中置换出来。
在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸（浓硫酸、硝酸、次氯酸等除外，因为这些酸有强氧化性，和金属反应的时候不能产生氢气）中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但锂、铯、
铷、
钾、镭、钡、钫、锶、
钙、
钠等金属不在这个规律之内，因为这些金属会和溶液里的水发生反应，不能把金属从其盐溶液中置换出来。
希望我能帮助你解疑释惑。

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