乙炔中,碳是采用SP杂化,还有两个P轨道没有参与杂化,这样每个C有两条在一条直线上的SP杂化轨道和两条与直线垂直的P轨道,形成乙炔时,碳和碳之间以SP轨道与SP轨道形成σ键,碳和氢之间,碳的SP和氢的S轨道形成σ键,碳氢在一条直线上,同时,两个碳之间的两个P轨道以肩并肩的形式从侧面重叠成键,形成两个π键,形成乙炔。
乙烯是SP2杂化
乙炔是SP杂化的
乙烯的SP2杂化的时候
一个S轨道和两个P轨道杂化形成三个SP2轨道
为了使得能量最低
三个轨道形成平面内
轨道夹角120°的形状
SP2的轨道和氢或者直连的碳之间形成sigma键
另外的一个P轨道和相邻碳原子的空余P轨道形成π键
乙炔的SP杂化的时候
一个S轨道和一个P轨道杂化形成两个SP轨道
为了使得能量最低
两个轨道形成同一直线上
方向相反的两个轨道
SP的轨道和氢或者直连的碳之间形成sigma键
另外的两个P轨道和相邻碳原子的空余的P轨道形成π键
π键-sigma键-π键的平面角为90°
即
一个π键和中心sigma键形成的平面和另外一个π键和中心sigma键形成的平面互相垂直……
相交的轴为sigma键
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