1、乙烯与溴单质加成得1,2杠二溴乙烷;
2、1,2杠二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中水解,得乙二醇;
3、乙二醇在高锰酸钾氧化下,得草酸;
4、乙烯与溴化氢加成下,得1杠溴乙烷;
5、1杠溴乙烷在氢氧化钠水溶液中水解,得乙醇;
6、乙醇与草酸于浓硫酸中酯化,即可得到草酸二乙酯。
一、有机合成的过程
[思考与交流]阅读第三自然段,回答:
1、什么是有机合成?2、有机合成的任务有那些?3、用示意图表示出有机合成过程。
【板书】1、有机合成定义;有机合成是利用简单、易得的原料,通过有机反应,生成具有特定结构和功能的有机化合物。
2、有机合成的任务;包括目标化合物分子骨架构建和官能团的转化。
3、有机合成过程。
【投影】有机合成过程示意图:
【讲】有机合成的过程是利用简单的试剂作为基础原料,通过有机反应链上官能团或一段碳链,得到一个中间体;在此基础上利用中间体上的官能团,加上辅助原料,进行第二步反应,合成第二个中间体,经过多步反应,按照目标化合物的要求,合成具有一定碳原子数目、一定结构的目标化合物。
【板书】4、有机合成的思路:就是通过有机反应构建目标分子的骨架,并引入或转化所需的官能团。
【思考与交流】官能团的引入方法
1、在碳链上引入C=C的三种方法:(1) (2) (3) 。
2、在碳链上引入卤素原子的三种方法:(1) (2)(3)。
3、在碳链上引入羟基的四种方法:(1) (2)(3)(4) 。
【投影】学生汇报,评价,总结:
官能团的引入
引入-OH
烯烃与水加成,醛/酮加氢,卤代烃水解,酯的水解
引入-X
烃与X2取代,不饱和烃与HX或X2加成,醇与HX取代
引入C=C
某些醇和卤代烃的消去,炔烃加氢
引入-CHO
某些醇氧化,烯氧化,炔水化,糖类水解
引入-COOH
醛氧化,苯的同系物被强氧化剂氧化,羧酸盐酸化,酯酸性水解
引入-COO-
酯化反应
【讲】除了官能团的引入,也可通过反应消除官能团,主要包括以下方法:通过有机物加成可消除不饱和键;通过消去、氧化或酯化可消除羧基;通过消去或取代可消除卤原子。
【板书】5、有机合成的关键—碳骨架的构建。
【问】如何增长碳链?
【讲】有机合成题中碳链的增长,一般会以信息的形式给出,常见的增长的方式有如下:
【投影】(1)加成反应:
(2)卤代烃+NaCN:CH3CH2Br+NaCN
【问】如何缩短碳链?
1、脱羧反应。如:RCOONa+NaOHRH+Na2CO3
2、氧化反应,包括燃烧,烯、炔的部分氧化,丁烷的直接氧化成乙酸,苯的同系物氧化成苯甲酸等。如:
3、水解反应。主要包括酯的水解,蛋白质的水解和多糖的水解。如:
【板书】二、逆合成分析法
1、合成设计思路:
【讲】有机合成的解题思路是:首先要正确判断需合成的有机物的类别,它含有哪种官能团,与哪些知识信息有关;其次是根据现在的原料、信息和有关反应规律,尽可能合理地把目标化合物分成若干片段,或寻找官能团的引入、转换、保护方法,或设法将各片段拼凑衍变,尽快找出合成目标化合物的关键;最后将正向推导和逆向推导得出的若干个合成路线加以综合比较,选择出最佳的合成方案。
【投影】有机合成的设计思路
【板书】2、有机合成路线的设计
【讲】有机合成的方法包括正向合成分析法和逆向合成分析法。
【讲】正向合成分析法是从已知的原料入手,找出合成所需要的真接或间接的中间体,逐步推向合成的目标有机物,而逆向合成分析法是在设计复杂化合物的合成路线时常用的方法。它是将目标化合物倒退一步寻找上一步反应的中间体,该中间体同辅助原料反应可以得到目标化合物,而这个中间体,又可以由上一步的中间体得到,依次类推,最后确定最适宜的基础原料和最终的合成路线。
【投影】逆合成分析示意图:
【讲解】逆推法合成有机物思路
【探究】用绿色化学的角度出发,有机合成的设计有哪些注意事项?
【讲】不使用有毒原料;不产生有毒副产物;产率尽可能高等
【板书】 3、解题思路:
(1) 剖析要合成的物质(目标分子),选择原料,路线(正向,逆向思维.结合题给信息)
(2) 合理的合成路线由什么基本反应完全,目标分子骨架
(3) 目标分子中官能团引入
【投影】
【点击试题】阅读课本,以 (草酸二乙酯)为例,说明逆推法在有机合成中的应用。
(1)分析草酸二乙酯,官能团有;
(2)反推,酯是由酸和醇合成的,则反应物为和 ;
(3)反推,酸是由醇氧化成醛再氧化酸来的,则可推出醇为
(4)反推,此醇A与乙醇的不同之处在于 。此醇羟基的引入可用B ;
(5)反推,乙醇的引入可用,或 ;
(6)由乙烯可用制得B。
【投影】分析思路:
【投影】书写上述6步的化学反应方程式:
【点击试题】用乙炔和适当的无机试剂为原料,合成 。
资料1
资料2
【讲】从原料到产品在结构上产生两种变化:①从碳链化合物变为芳环化合物;②官能团从“—C≡C—”变为“—Br”。由顺推法可知:由乙炔聚合可得苯环,如果由苯直接溴代,只能得到溴苯,要想直接得到均三溴苯很难。我们只能采取间接溴代的方法,即只有将苯先变为苯酚或苯胺,再溴代方可;而三溴苯酚中的“—OH”难以除去。而根据资料2可知, 中的“—NH2”
可通过转化为重氮盐,再进行放氮反应除去。答案:
【投影】
2010届高考化学必记知识点和常考知识点总结
第一部分 化学反应和化学方程式
一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通,倒退能否行)
1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na
Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH
2、Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg
3、Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2
铝热反应:
4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3
5、Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4
6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2→Al(OH)3
7、Si →SiO2 →Na2SiO3 → H2SiO3 →SiO2 →Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF4
8、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4
NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3•H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 →HNO3 →
9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4
10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2
金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2
二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置
11、制备气体和生成气体
H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、
O2: KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
N2:* NH3+Cl2
Cl2:MnO2+HCl、KMnO4+HCl;电解NaCl、电解饱和食盐水;NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl
NO:N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2
NO2:NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)
CO2:CO32—+H+ ;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解;浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz + O2;
NH3:NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解
CO:C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C
CH4:* CH3COONa+NaOH
C2H4:CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液
C2H2:CaC2 + H2O
三、化学反应与水有着密切的关系
12、生成水:(1)化合反应 :H2+O2
(2)分解反应:Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4•5H2O 、H2C2O4•5H2O、Na2CO3•xH2O 、NH3•H2O、 * HNO3、 *FeSO4•7H2O
(3)复分解反应:酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2
(4)置换反应: 金属氧化物+H2
(5)重要氧化还原反应:强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C);KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4
(6)有机反应:乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O2
13、与水反应:Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质
四、物质的检验、除杂
14、检验物质的试剂:无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、
有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水
15、物质的检验、除杂
11种气体:H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2
14种离子:NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+;
Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、
9种有机物:乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质
11种沉淀:AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚
五、其他无机反应
16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2•8H2O + NH4Cl
六、原电池、电解池反应
17、铜—锌(硫酸)电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池(氢氧化钾)、甲醇燃料电池(氢氧化钾)、锌—氧化银(氢氧化钾)电池;金属的电化腐蚀。
18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液;牺牲阳极法防止金属腐蚀。
七、物质的制备
制金属:电解法—Na、Mg、Al ;CO还原法—Fe;铝热法—Mn、Cr、V
海水提碘:海带¬—海带灰¬—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。
粗盐提纯:粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。
制胆矾(CuSO4•5H2O):粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液¬—冷却结晶。
制绿矾(FeSO4•7H2O):废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸(50~70℃)—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。
八、盐类水解
19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠
九、有机反应类型和物质的转化
20、有机反应类型
取代反应:CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸
水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应
加成反应:乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气
消去反应: 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热
酯化反应:醇与酸反应生成酯和水
加聚反应:乙烯聚合、异戊二烯聚合
缩聚反应:乳酸(CH3CHOHCOOH)聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂
氧化反应:CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH
银镜反应:乙醛、葡萄糖;有机物燃烧
还原反应:不饱和键(双键、三键、苯环、C=O)加氢
21、有机物的转换关系
(1)CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2=CH2 →
(2)→ → → →→ → →
(3)
(4)淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 →CO2→葡萄糖→淀粉
(5)由 制
(6)由苯酚制
(7)制优质汽油
第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式
一、颜色
1、红:Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、
[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]
2、黄:硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4;
[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]
3、蓝:Cu2+(aq)、CuSO4•5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq);
[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]
4、绿:Fe2+(aq)、FeSO4•7H2O、氯气、CuCl2(aq)、
5、紫:KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液;
[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]
6、黑:Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS
7、橙:K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液
8、棕:NO2、浓碘水
其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体
二、物质的俗名和化学式
9、单质:水银:Hg
10、氧化物:赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰(固体CO2)、石英和水晶(SiO2)
11、酸:醋酸(CH3COOH)、水杨酸( )、草酸(H2C2O4•2H2O)、蚁酸(HCOOH)、王水(一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物)
12、碱:烧碱(NaOH)、石灰(Ca(OH)2)、碱石灰(NaOH与CaO及少量水的混合物)
13、盐:纯碱(Na2CO3)、大理石(CaCO3)、胆矾(CuSO4•5H2O)、明矾[KAl(SO4)2•12H2O] 、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物]
14、有机物:电木(酚醛塑料)、电石(CaC2)、电石气(乙炔)、氟里昂(氟氯烃)、福尔马林(HCHO)、甘油(丙三醇)、天然橡胶(聚异戊二烯)
甘氨酸(NH2-CH2-COOH)、谷氨酸
第三部分 选修3 物质结构与性质(含必修1部分内容)
一、原子结构与性质
1、原子的表达式、平均相对原子质量
2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数
3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 (重点:Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等)
4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。
5、元素周期表的结构“三短三长一未完,七主七副零IIIV族”
6、元素周期表分区:s区、p区、d区;金属区、非金属区、半导体区
7、元素周期律:核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律
8、第一电离能、电负性变化:
元素第一电离能的周期性
二、分子结构与性质
9、离子键、共价键、金属键
用电子式表示下列物质:Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH (用结构式表示上述物质中的共价分子)
10、共价键的参数:键长、键能、键角 (键长越短、键能越大分子越稳定)
11、等电子原理CO与N2 、CO2与N2O
12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论
13、常见分子、离子的空间构型:Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、
正四面体型;平面三角型;三角锥型(含1对孤对电子);V型(含2对孤对电子);直线型
14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键
15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响
(1)如图
(2)分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
(3)正戊烷、异戊烷、新戊烷
16、氢键对物质溶解性的影响
NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水
17、相似相溶原理
18、10电子的分子和离子:18电子的分子和离子:
三、晶体结构秘性质
20、晶体、非晶体、自范性、晶胞
21、晶胞中原子(或离子)数的确定:Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等
钠锌碘金刚石 氯化钠氯化铯
22、分子晶体 (熔沸点低、硬度小)
干冰冰和液态水的结构对比CaF2晶胞
23、原子晶体(硬度大、熔沸点高):金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼
24、金属键、用金属键理论解释金属的通性(导电、导热、延展性等)
25、金属晶体:简单立方(Po型)(配位数4)、钾型(配位数12)、镁型和铜型(配位数12)
26、离子晶体 (硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2)
27、晶格能 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且晶体的熔点越高,硬度越大。
规律:阳离子(阴离子)相同时,阴离子(阳离子)半径越大,晶格能越小。
28、利用电负性数据判断晶体类型:元素差值 △>1.7 是离子晶体
29、 键、 键 (N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键)
30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数
第四部分 选修4 化学反应原理
一、化学反应与能量
1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂
2、焓变、△H的单位,△H的正负号的含义(P3图1-2)
3、反应热与键能的关系(P8图1-1)
4、中和热的测定(P5)
5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义
6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据(P8表1-1)
7、新能源
8、盖斯定律 计算2C+O2 = 2CO的反应热,并写出热化学方程式(P13);
计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热,并写出热化学方程式(P14)。
二、化学反应速率和化学平衡
9、化学反应速率、表达式、单位
10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比
11、如何计算化学反应速率
定义: , 列三项求解(开始、变化、t时候)
12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂(光辐射、放射线、粉碎、等)
13、化学反应速率的典型曲线
14、化学反应速率的典型表格
2A B+D(B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol•L-1)随反应时间(min)的变化)
实验序号
0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
15、化学反应速率的典型实验P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 P22实验2-2过氧化氢分解 (催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4) P25探究 不同浓度的KMnO4与H2C2O4反应速率;唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用
16、可逆反应、不可逆反应
17、化学平衡态的特征:动、等、定、变
18、化学平衡典型实验:Cr2O72— + H2O == 2CrO42— +2H+ 、2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3
19、勒夏特列原理
20、影响化学平衡的因素
21、化学平衡表达式
22、平衡浓度、转化率的计算(P32例1、例2)列三项:开始、变化、平衡
23、等效平衡的计算
24、化学平衡典型曲线图化学平衡典型表格
25、化学反应进行的方向:焓判据和熵判据、(用平衡常数判断反应进行的方向)
三、水溶液的离子平衡
26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质:弱酸:CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH弱碱:NH3•H2O、
27、弱电解质的电离平衡特征:动、定、变
28、电离平衡常数(P44)
39、水的电离平衡和水的离子积常数
30、影响水电离平衡的因素(加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度)
31、溶液的PH值 PH= — lgc (H+)PH与溶液的酸碱性PH的简单计算
32、中和滴定实验(P52)
33、盐类水解可水解的盐:CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa
34、影响盐类水解的主要因素:酸、碱、同离子、温度等
35、盐类水的应用:配制Fe(OH)3胶体;配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2
盐类水解中的三个守恒:质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例
36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数
37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。
AgCl→AgI→Ag2S Mg(OH)2 → Fe(OH)3 CaSO4 → CaCO3
38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系
39、常见电池的电极反应、总反应 :铜锌(H2SO4)电池;铅蓄电池;碱性锌锰电池;氢氧燃料电池。
40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系
41、常见电解池的工作原理:电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金(制钠、镁、铝)
42、金属的电化学腐蚀
43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应 铁锈的主要成分
44、金属防腐蚀的方法: 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法
46、有关原电池、电解池的简单计算(理清转移电子物质的量与所求物质的关系)
第五部分 选修5 有机化学基础
1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质:甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷C10H16
2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质:溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、
3、油脂、糖类、蛋白质:葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素(水解)、甘氨酸(两性)、油脂的水解和氢化、蛋白质(水解、盐析、变性)
4、多官能团化合物:乳酸(CH3CHOHCOOH)、水杨酸( )、肉桂醛( )
5、有机反应类型:取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应
6、检验有机物的试剂:银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧
7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型:sp、sp2、sp3、σ键、 π键
8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子(会举例)
9、有机物的分离与提纯:蒸馏、重结晶、萃取
10、有机物的测定:元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法
11、有机物的制法:乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、
12、合成高分子化合物:聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶
13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。
第六部分常见化学考点归纳
1.常见20种气体:H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
记住常见气体的制备反应:H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2.容易写错的20个字:酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵
3.常见的20中非极性分子
气体:H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液体:Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固体:I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.20个重要的数据
(1)合成氨的适宜温度:500℃左右
(2)指示剂的变色范围
甲基橙:3.1~4.4(红橙黄)酚酞:8.2~10(无粉红红)
(3)浓硫酸浓度:通常为98.3%发烟硝酸浓度:98%以上
(4)胶体粒子直径:10-9~10-7m
(5)王水:浓盐酸与浓硝酸体积比3:1
(6)制乙烯:酒精与浓硫酸体积比1:3,温度170℃
(7)重金属:密度大于4.5g•cm-3
(8)生铁含碳2~4.3%,钢含碳0.03~2%
(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25
(10)每一周期元素种类
第一周期:2第二周期:8 第三周期:8 第四周期:18
第五周期:18第六周期:32 第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)
(11)非金属元素种类:共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)
每一周期(m)非金属:8-m(m≠1)
每一主族(n)非金属:n-2(n≠1)
(12)共价键数:C-4N-3 O-2 H或X-1
(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°
(14)离子或原子个数比
Na2O2中阴阳离子个数比为1:2 CaC2中阴阳离子个数比为1:1
NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8
(15)通式:
烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6
饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2
有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
(16)各种烃基种类
甲基—1 乙基-1丙基-2 丁基-4 戊基-8
(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数最大为25%
(18)C60结构:分子中含12个五边形,25个六边形
(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/M
M=m总/n总 M=22.4×ρ标
(20)重要的相对分子质量
100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16
98H2SO4H3PO4
78 Na2O2 Al(OH)3
16O~CH4
5.20种有色物质
黑色:C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黄色:Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)
红色:红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3
蓝色:Cu(OH)2、CuSO4•5H2O
绿色:Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
6.常见的20种电子式
H2 N2 O2Cl2 H2O
H2O2CO2 HClHClO
NH3PCl3 CH4CCl4
NaOHNa+-Na2O2 Na+2-Na+MgCl2-Mg2+ -
NH4Cl + -CaC2 Ca2+ 2-
-CH3—OH
7.20种重要物质的用途
(1)O3:①漂白剂②消毒剂
(2)Cl2:①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药
(3)N2:①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂
(4)白磷:①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和燃烧弹
(5)Na:①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属③电光源 ④NaK合金作原子反应堆导热剂
(6)Al:①制导线电缆②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等
(7)NaCl:①化工原料②调味品③腌渍食品
(8)CO2:①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料
(9)NaHCO3:①治疗胃酸过多②发酵粉
(10)AgI:①感光材料②人工降雨
(11)SO2:①漂白剂②杀菌消毒
(12)H2O2:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料
(13)CaSO4:①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度
(14)SiO2:①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维
(15)NH3:①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂
(16)Al2O3:①冶炼铝②制作耐火材料
(17)乙烯:①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂(果实催熟)
(18)甘油:①重要化工原料②护肤
(19)苯酚:①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒
(20)乙酸乙酯:①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料
8.20种常见物质的俗名
重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20
熟石膏-2CaSO4•H2O石膏-CaSO4•2H2O小苏打-NaHCO3
纯碱-Na2CO3碳铵—NH4HCO3干冰-CO2 水玻璃(泡花碱) -Na2SiO3
氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH石炭酸-C6H5OH
福马林林(蚁醛)-HCHO冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH
硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH
甘氨酸-H2N—CH2COOH
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