硫酸的化学性质有哪些

硫酸的化学性质有哪些

1、可与多数金属和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；r

2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；r

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；r

4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；r

5、加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；r

6、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；

7、腐蚀性。

硫酸的物理性质和化学性质

物理性质：纯硫酸一般为无色油状液体，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高因此它是电解质的良好溶剂。

化学性质：纯硫酸加热至分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到这时硫酸为恒沸溶液，无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系。

硫酸的化学性质是什么

硫酸
教学目标 1. 巩固稀硫酸的性质(酸的通性) 2.了解硫酸的物性 3.掌握浓硫酸的特性 (难挥发性,吸水性,脱水性和强氧化性) 4.了解硫酸的工业制法
在二氧化硫中,我们知道,SO2与氧气在高温和催化剂作用下 可以继续反应,生成SO3 ,SO3 溶于水生成硫酸.那么硫酸有 哪些性质呢?
一,H2SO4 强酸,强电解质
1,稀硫酸具有酸的通性 H2SO4====2H++SO42[讨论]稀硫酸具有哪些酸的通性?举例说明 CuSO4 +2H2O NaOH CuO CuSO4 +H2O H2SO4 Zn ZnSO4 +H2↑ BaCl2 BaSO4+2HCl 紫色石蕊试液 变红
硫酸的工业生产
硫 酸 工 业 生 产流程 动画 硫 酸 工 业 生 产流程 动画 硫 酸 工 业 生 产流程 动画 硫 酸 工 业 生 产流程 动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化 冷却
工业上常用硫酸的年产量来衡量 一个国家的化工生产能力
硫 酸 生 产 反 应式 硫 酸 生 产 反 应式 硫 酸 生 产 反 应式 硫 酸 生 产 反 应式
硫酸工业生产的原理
第一步: 第一步: 4FeS2 +11 O2 第二步: 第二步:2SO2 + O2 第三步:SO3 + H2O 第三步:
沸腾炉 接触室 吸收塔 全过程 高温
2Fe2O3 + 8SO2
加热
催化剂
2SO3 H2SO4
流程图 结束
一,物理性质
纯硫酸是一种 无 色 油 状 液 体.常用的浓硫酸质量98.3%, 其密度为1.84g/cm3,其物质的量浓度约为18.4mol/L.硫酸是一 种高沸点 难 挥发的强酸,易溶于水,能以任意比和水混溶. 浓硫酸溶于水时会放出大量的热. [思考] 进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题?
[提问]实验室用浓硫酸制氯化氢气体,利用其什么性质?
3,特性(浓H2SO4)
(1)难挥发性 [探索] 浓硫酸具有难挥发性,将其敞口放置浓度和质 量是否不变呢?
硫酸的特性
惊
实 验 向表面皿中加入少量胆矾,再加入约 向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3ml 的浓硫酸,搅拌,观察实验现象. 的浓硫酸,搅拌,观察实验现象.
浓硫酸
性
CuSO45H2O
,
CuSO4
[思考]:哪些气体可以用浓硫酸干燥? H2,O2,N2,CO,CO2, CH4,SO2,HCl,Cl2
哪些气体不可以用浓硫酸干燥?
碱性气体(NH3), 还原性气体(H2S,HI,HBr)
〖巩固练习〗1.如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸?请同学 们提出尽可能多的方案
二,脱水性
实 验 蔗糖放入大试管中, 取2g蔗糖放入大试管中,加入约 蔗糖放入大试管中 加入约50ml浓硫 浓硫 迅速搅拌, 酸,迅速搅拌,然后带上玻璃导管的橡胶 塞,将玻璃导管的中一端插入有品红溶液 的试管中,观察实验现象. 的试管中,观察实验现象. 蔗糖 , 性的 . 放 大
现象 有酸
脱水性和吸水性的区别
水性中 水 的 ,悦 水 惣 惣 的 的 的 , , 脱 脱水性中 有 中 水. , 水.
三,强氧化性
1,与金属反应 , Fe Cu Fe Cu 2H2SO4(浓) + Cu == CuSO4 + SO2 ↑+2H2O 浓H2SO4 稀H2SO4
常温下, Fe ,Al在浓硫酸中会钝化 常温下, Al在浓硫酸中会钝化
2,与非金属反应 ,
实 验
2H2SO4
(浓)
+ C === 2SO2↑+ CO2↑+2H2O 反应 ,
浓
失 2 e-
2H2SO4(浓) + Cu
△ == CuSO4 +SO2 +2H2O
得 2 e-
2H2SO4
(浓)
失 4 e△ + C === 2SO2 +CO2 +2H2O
得 2×2 e注意:有浓硫酸参与的反应都没有离子存在, 注意:有浓硫酸参与的反应都没有离子存在, 所以没有离子方程式. 所以没有离子方程式.
课堂检测 1,下列现象反映了硫酸的哪些性质? ⑴把浓硫酸露置在空气里,质量会增加. ⑵Zn与稀硫酸反应放出H2. ⑶浓H2SO4与NaCl反应制HCl气体. 2,用废铜屑与硫酸反应 制CuSO4,以下两种方法哪个好?为什么? (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ (2)2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 3,向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸 的物质的量( ) A,等于0.9mol B,大于0.45mol 小于0.9mol C,等于0.45mol D,小于0.45mol
几种重要的硫酸盐
CaSO42 CaSO4 2H2O 生石膏 CaSO4H 2CaSO4 H2O 熟石膏 BaSO4 重晶石 CuSO45 CuSO4 5H2O 胆矾 FeSO4 绿矾 12H KAl(SO4)212H2O 明矾 12 NaSO410 10H 芒硝 NaSO4 10H2O
1,一瓶浓盐酸及一瓶浓硫酸长期敞口放置,质量会如何变 化?浓度如何变化?
练
习
浓盐酸质量减少,浓硫酸质量增加.浓度均减小. 浓盐酸质量减少,浓硫酸质量增加.浓度均减小.
2,硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是: A,强酸性B,难挥发性C,吸水性D,脱水性E,强氧化性
AB (1)实验室制SO2气体; C (2)干燥H2,SO2等气体; D (3)用铝槽车装运浓硫酸; A (4)清洗镀件表面氧化物;
(5)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,
BC 后来又变黑
课下思考题——
浓,稀硫酸与金属反应的比较
金属 种类 稀H2SO4 起氧化 反应 作用的 条件 元素 产 物 是否 钝化 氧化性 强弱
浓H2SO4
一,硫酸的物理性质 1,无色油状液体 2,难挥发 3,能以任意比与水互溶 二,浓硫酸的特性 1,吸水性 吸水性 用途:可作干燥剂, 用来干燥H2,O2,Cl2,CO2,SO2,HCl 不能用来干燥NH3,H2S 2,脱水性 脱水性 把有机物中的氢,氧原子按2:1的个数比脱去,而生成水 3,强氧化性 强氧化性 <1>与非金属反应 <2>与金属反应 2H2SO4(浓)+C = CO2 +2SO2 +2H2O 2H2SO4(浓)+Cu = CuSO4+2SO2 +2H2O
再 见 !
燃烧1t含硫质量分数为 燃烧 含硫质量分数为48%的硫铁 含硫质量分数为 的硫铁 矿,在理论上能产生多少吨溶质质 量分数为98%的硫酸(设还有质量 的硫酸( 量分数为 的硫酸 分数为1.5%的硫留在炉渣里)? 的硫留在炉渣里)? 分数为 的硫留在炉渣里 S 32
H2SO4
98 X98%
1t48%(100%-1.5%)
例3,下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件 下反应产生的所有气体产物,填写下列空白;(1);如将图中1, 2, 3三部分仪器的连接顺序变为2, 1,3,则可以检验出的物 质是 不能检验出的物质是; SO2,CO2 H2O (2);如果将仪器的连接顺序变为1,3,2,则可以检验出的物 SO2,CO2 质是,不能检验出的物质是; H2O (3);如果将仪器的连接顺序变为2,3,1,则可以检验出物 质是,不能检验出的物质是SO2,CO2 H2O

硫酸的化学性质是什么？

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

性质：

1，可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水。

2，可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸。

3，可与碱反应生成相应的硫酸盐和水。

4，可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气。

5，加热条件下可催化蛋白质，二糖和多糖的水解。

6，能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

以上内容参考：——硫酸

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