卤素及其化合物都有哪些应用

卤素及其化合物都有哪些应用

卤族元素包括氟，氯，溴，碘等，是最典型的非金属元素，应用广泛。

1、氟化氢还可以用于制备氟化钠等氟化物，氟化钠是一种用来杀灭地下害虫的农药，一氟磷酸钠还具有阻止龋齿发生的作用。此外氟化氢还用于制造塑料，橡胶，药品等，用于制备单质氟。氟用于提炼铀。

2、工业上利用氢气在氯气中燃烧来制备盐酸，利用氯气与磷反应的产物三氯化磷，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药。自来水消毒，就是利用氯气与水反应，生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌，消毒，漂白。生活中使用的漂白粉，消毒液，就是

卤素大全 有关卤素的所有性质.

1．通性
(1)外层电子结构ns2np5,很容易得到一个电子呈八电子稳定结构,所以卤族元素显强氧化性.
(2)氧化能力F2＞Cl2＞Br2＞I2
F2、Cl2可与所有金属作用,Br2、I2可与除贵金属外所有金属作用.
F2是最强的氧化剂,能与稀有气体反应生成XeF2、XeF4、XeOF4；与水猛烈反应放出O2.
(3)化合价：由卤素电子层结构ns2np5决定,除了易获得一个电子显-1价外,氯、溴、碘的原子最外层电子结构中存在空的nd轨道,当这些元素与电负性更大的元素化合时,它们的nd轨道可以参加成键,原来成对的p电子拆开进入nd轨道中,因此这些元素可以表现更高的氧化态+1、+3、+5、+7.这一类化台物主要是卤素含氧化合物和卤素互化物,主要形成共价键.氟原子外层电子结构是2s22p5,价电子是在L层上,没有空d轨道,而且F的电负性最大,仅显+1价.
2．卤化氢
制备：在实验室里由浓H2SO4与NaCl作用制得少量HCl.而HBr、HI不能由浓H2SO4与NaBr、NaI作用制得,这是因为浓H2SO4对所生成的HBr及HI有氧化作用,使其中一部分被氧化成单质Br2及I2析出.
(浓)H2SO4+2HBr=Br2+SO2+2H2O
(浓)H2SO4+8HI=4I2+ H2S+4H2O
可由H3PO4代替H2SO4制备HBr、HI,避免以上氧化作用.
性质：HF最稳定,高温下不分解,而HI在300℃即大量分解为I2与H2. HF有强腐蚀性,并能腐蚀玻璃SiO2 + 4HF＝SiF4 + 2H2O⊿Go＝-75．2干焦／摩
3．卤化物及多卤化物
(1)氯化物AgCl、Hg2Cl2、PbCl2,CuCl难溶于水,其它易溶于水.
(2)由于氟的氧化性强,元素在氮化物中可呈高氧化态.例如一般卤素银盐为AgX,但有AgF2存在.由于碘离子还原性强,碘化物中元素呈低价氧化态,如FeI2较稳定.
(3)卤化物可和相同或不相同的卤素分子形成多卤化物,最常见的多卤化物是KI3,是由I2溶于KI中形成.多卤化物所含的卤素可以是一种,也可以是两种或三种,如RbBrCl2、CsBrICl.只有半径大,电荷少的金属离子适于形成多卤化物.
4．卤素的含氧酸
卤素的含氧酸以氯的含氧酸最为重要.
因素含氧酸和含氧酸盐的许多重要性质,如酸性、氧化性、热稳定性、阴离子碱的强度等都随分子中氧原子数的改变而呈规律性的变化.以氯的含氧酸和含氧酸盐为代表将这些规律总结在表中.
卤素含氧酸及其盐的稳定性与它们的氧化能力有相应的关系.稳定性较差,氧化能力较强.反之,稳定性高的氧化能力就弱.
氧化态 酸 热稳定性和酸的强度 氧化性 盐 热稳定性 氧化性及阴离子碱强度
+1HOCl 向下增大 向上增大 NaClO 向下增大向上增大
+3HClO2NaClO2
+5HClO3NaClO3
+7HClO4NaClO4

什么是卤素,有什么作用?

Fluorine (F) Chlorine (Cl)Bromine (Br)Iodine (I)Astatine (At)
F、Cl是本族典型元素，Br、I和At是溴分族（Bromine subgroup），从F到At，金属性增强，非金属性减弱，所以F是典型的非金属元素，At元素具有某种金属特性。
用途很多，比如有卤素灯，就是把卤素充到灯泡里代替空气，能够延长灯泡的使用寿命，还有F氟具有坚固牙齿的作用，所以牙膏里通常含有氟，Cl是常用的杀毒剂，Br和I都是常用的强还原剂等等

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