路易斯酸碱反应

路易斯酸碱反应

路易斯酸碱理论，也称广义酸碱理论、酸碱电子理论，是1923年美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易士提出的一种酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、基团或离子为碱。这种理论包含的酸碱范围很广，但是，它对确定酸碱的相对强弱来说，没有统一的标度，对酸碱的反应方向难以判断。

凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸，即电子对接受体，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱，即电子对给予体，简称给体。酸碱反应是电子对接受

常见的路易斯酸路易斯碱有哪些

常见的路易斯酸和路易斯碱有：
（1）常见的路易斯碱：
NH3、H2O、CO2、CH3OH、卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物等等。
（2）常见的路易斯酸：有金属原子、金属离子、还有氢离子等。
扩展资料：
路易斯酸理化性质
物理性质
路易斯酸多具有超腐蚀性。氯化锌，对纤维素具腐蚀性，是一个路易斯酸腐蚀性的典型例子。由于水显路易斯碱性，多数路易斯酸会和水反应并产生具有布朗斯特酸性的水合物。因此，很多路易斯酸的水溶液都是呈布朗斯特酸性的。
水合物中的路易斯酸与水分子之间有强的化学键连系著，因此很难把路易斯酸水合物干燥，即是路易斯酸水合物通常是可分离出的化合物。例如，如果试图加热干燥金属氯化物（路易斯酸）中的水分，则会生成氯化氢及其金属的氢氧化物。
化学性质
亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。路易斯酸通常含低能量LUMO（最低未占轨道），会与路易斯碱的HOMO（最高占有轨道）反应。
它与布朗斯特-劳里酸不同的是，路易斯酸并不一定需要有质子（H+）的转移，对路易斯酸理论来说，所有亲电试剂都可以叫做路易斯酸（包括H+）。虽然所有布朗斯特-劳里酸都属于路易斯酸，但实际上路易斯酸这个名词多指那些不属于布朗斯特-劳里酸的路易斯酸。
路易斯酸的化学反应活性可以用软硬酸碱理论来判断。科学家仍没有知道路易斯酸“强度”的通用定义，这是因为路易斯酸的强度与其特有的路易斯碱的反应特性有关。
一个模型曾以气态路易斯酸对氟离子的亲合能来预测路易斯酸的强度，从而得出在常见可分离出的路易斯酸中，以五氟化锑的路易斯酸酸性最强。氟离子是“硬”的路易斯碱，氯离子及一些较“软”的路易斯碱，以及溶液中的路易斯酸性，都受到计算复杂的限制而较难研究。

根据路易斯酸碱理论，CaO和SO3的反应为什么是酸碱中和反应？

酸碱质子理论的局限性是把酸限制在含氢的物质上；凡能接受电子对的物质（分子、离子或原子团）都称为酸，凡能给出电子对的物质(分子、离子或原子团）都称为碱。

酸是电子对的受体，碱是电子对的给体 ，它们也称为路易斯酸和路易斯碱。酸碱反应的实质是碱提供电子对与酸形成配位键， 反应产物称为酸碱配合物。

在酸碱电子理论中，一种物质究竟属于碱，还是属于酸，还是酸碱配合物，应该在具体反应中确定。在反应中起酸作用的是酸，起碱作用的是碱，而不能脱离具体反应来辨认物质的酸碱性。同一种物质，在不同的反应环境中，既可以做酸，也可以做碱。

扩展资料：

有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构，仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对。

另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构，但可通过价层电子重排接纳更多的电子对。某些闭合壳层分子可通过其反键分子轨道容纳外来电子对。碘的丙酮溶液呈现特有的棕色，是因为分子反键轨道接纳丙酮中氧原子的孤对电子形成配合物。

酸碱电子理论扩大了酸碱范围，可把酸碱概念用于许多有机反应和无溶剂反应。这是它的优点。它的缺点是这一理论包罗万象，使酸碱特征不明显，同时，如果选择不同的反应对象，酸或碱的强弱次序也可能不同，它对确定酸碱的相对强弱来说，没有统一的标度，对酸碱的反应方向难以判断。

--路易斯酸碱理论

路易斯酸碱理论和质子酸碱理论有什么联系与区别

路易斯碱显然包括了布朗特碱，布朗特碱能接受质子，正是因为它具有一对或两对未共享电子。但是路易斯酸却并不总与布朗特酸一致。例如HNO3、HCl和H2CO3等无疑都是质子给予体，即都是布朗特酸，但它们并不是缺电子的，所以不是路易斯酸，而且从路易斯理论看来，HCl和H2CO3却是路易斯酸碱加合物。此外，在判断酸碱相对强度时，布朗特理论与路易斯理论甚至会得出相反的结论。例如，Zn2+是一路易斯酸，即容易跟OH-也容易跟CN-
反应（它们都是很好的电子对给予体）。但是，当反应中同时存在OH-和CN-时，Zn2+却更容易与CN-结合，这也就是说，CN-
是比OH-
更强的路易斯碱。然而从接受质子的能力讲，也即从布朗特理论观点讲，OH-
的碱性要比CN-
强。因此碱的相对强度顺序因与之反应的路易斯酸而易。
1923年布朗特（Bronsted）提出了酸碱质子理论，把酸碱概念加以推广。酸碱质子理论认为凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能与质子结合的物质都是碱。即酸是质子的给予体，碱是质子的接受体。这样，一个酸给出质子后余下的部分自然就是碱，因为它本身就是与质子结合的。
看懂了吧

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