置换反应,氯气置换出碘单质。如果是固体,则是黄绿色消失,出现紫黑色固体;如果是液体,则是黄绿色消失,溶液变成红棕色。
碘化钠:白色结晶或颗粒。无臭,味咸而微苦。有潮解性。在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕。1克溶于0.5毫升水,约2毫升乙醇,1毫升甘油,溶于丙酮。加热到64、3摄氏度能溶于自身的结晶水中。有刺激性。
氯气:常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,可溶于水,易压缩,可液化为金黄色液态氯,是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化剂。氯气能与
从氧化还原角度来看,碘离子的还原性最强,是与碘离子先反应的。卤素离子的还原性顺序是I->Br->Cl->F-。
但是,如果溶液中既有溴化钠又有碘化钠时,实际氯气是可以同时与他们反应的,只是与碘离子的倾向更大。氯气和溴化钠时生成了溴,那么溴肯定是要继续与碘化钠反应生成碘的,那么整体来看,就相当于氯气先和碘化钠完全反应之后再和溴化钠反应的。
氯气和碘化钾反应会由浅绿色逐渐变成棕褐色,最后变成无色。
由于碘属于温和的还原剂,因此碘离子可被强氧化剂如氯气等氧化为碘单质,氯气和碘化钾反应的化学方程式为Cl₂ + KI = KCl + I₂。
随着氯气的不断通入,溶液本身含有的氯气颜色为浅绿色,反应逐渐进行后会生成氯化钾和碘单质,碘单质的颜色是褐色。
碘在碘化钾溶液中溶解度稍大(I₂ + I- = I₃-),但随着反应碘化钾被消耗,碘在水中的溶解度较小,所以部分碘以沉淀的形式析出,呈褐色,与未反应的浅黄绿色的氯水混合的颜色显现呈棕褐色。
随着加入的氯气增多,多余的氯气会进一步氧化生成的碘单质,反应如下:
5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 10HCl + 2HIO₃
此时溶液变成无色,这也是氯气是碘化钾试纸先变蓝然后褪色的原因。
除了与氯气进行反应,碘化钾溶液常见的应用如下:
1、碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银(见光分解,可用于制作高速摄影胶片),故可用硝酸银来检验碘离子的存在。
2、有机化学KI在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。
3、碘化钾与溴反应常用来制取碘单质和溴化钾。
-碘化钾
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