为什么制备硫酸亚铁时铁要过量(在制备硫酸亚铁时，为什么要使铁过量)

为什么制备硫酸亚铁时铁要过量

制备硫酸亚铁是用硫酸和铁反应。用离子反应来表示可以看作是硫酸和铁先生成三价铁离子，三价铁再和铁反应生成二价铁离子，所以铁必须过量；而且二价铁易被氧化，过量的铁可以抑止二价铁的氧化，也可以抑制二价铁的水解。

在制备硫酸亚铁时，为什么要使铁过量

因为制备硫酸亚铁是用硫酸和铁反应.那么我们用离子反应来表示可以看作是硫酸和铁先生成三价铁离子,然后三价铁再和铁反应生成二价铁离子.所以铁必须过量.而且二价铁易被氧化.而过量的铁可以抑止二价铁的氧化.

硫酸亚铁保存和制备都是在过量的铁条件下,因为亚铁离子容易与空气中的氧气反应生成三价铁离子,铁单质能使三价铁离子转化为二价亚铁离子且不引入新的杂质

硫酸亚铁的制备为什么必须在酸性条件下,因为在酸性条件下可以抑制亚铁离子的水解.如果是中性或者碱性条件下会生成氢氧化铁。防止铵离子转化为氨气挥发.亚铁离子易氧化,称为硫酸铁,铵离子就会转化为氨水分子,使得溶液偏碱性,导致释放出氨气.防止氧化,防止水解,一般要隔绝空气,同时要除溶解氧,要提供必要的酸性环境和还原性环境.

制备方法：

首先将含三价铁废渣与硫酸在高温条件下反应,得到含硫酸铁的酸性溶液,然后在含铁的硫酸铁的酸性溶液中加入硫铁矿或硫精矿还原硫酸铁得到硫酸亚铁溶液,再经冷却结晶、过滤、甩干、烘干得到七水硫酸亚铁即绿矾.硫铁矿还原含铁废渣与硫酸反应所得溶液中的硫酸铁制备硫酸亚铁,

金属铁溶于稀硫酸即可制得硫酸亚铁。将铁丝或铁屑先用氢氧化钠溶液处理以除去油污，用水洗净后放入硫酸溶液中，加热使其溶解，直至未溶的残渣不再溶解为止。将溶液滤出并转移到烧瓶中，加硫酸酸化到刚果红呈酸性反应。冷却后通硫化氢达饱和，塞紧瓶塞，静置几天，然后将烧瓶置于水浴上加热并过滤除去碳、碳化物、硫化物沉淀。将滤液转移到孚兹蒸馏瓶中，在通入无氧二氧化碳的情况下，使溶液蒸发浓缩到原来体积的一半。使溶液在二氧化碳气体中静置过夜，即可析出硫酸亚铁的结晶，更多烘干硫酸亚铁至http://www.cl39.com/望采纳。

在制备硫酸亚铁时，是铁过量还是硫酸过量，为什么

必须铁要过量。

因为在制备过程中，若是铁不过量，则硫酸亚铁中的铁离子易被空气中的氧气，氧化成三价铁离子，就成了硫酸铁！当铁过量时，被氧化成三价的铁离子也可被过量铁再还原成亚铁！所以必须铁过量。

无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。

扩展资料：

硫酸法：将铁屑溶解于稀硫酸与母液的混合液中，控制反应温度在80℃以下，否则会析出一水硫酸亚铁沉淀。反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清除去杂质，然后冷却、离心分离即得浅绿色硫酸亚铁。

生产钛白粉副产法：钛铁矿用硫酸分解制钛白粉时，生成硫酸亚铁和硫酸铁，三价铁用铁丝还原成二价铁。经冷冻结晶可得副产硫酸亚铁。

实验室制法：

1、可以用铁粉与稀硫酸反应直接制得。Fe+H₂SO₄（稀）=H₂↑+FeSO₄

2、可以用硫酸铜溶液与铁反应获得，反应方程式为：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu（此反应类型为置换反应）

硫酸亚铁可用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等。

1、水处理：硫酸亚铁用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐，以防止水体的富营养化。

2、还原剂：大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。

参考资料来源：百度百科——硫酸亚铁